Bonjour à tous ^^, voilà demain j'ai un devoir qui porte sur toute la chimie qu'on a faite jusque-là ... Sauf, que je bloque sur un exercice
Pourriez-vous m'expliquer Svp ..

Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre blanche. Celle-ci est essentiellement constituée d'acide sulfamique de formule H₂NSO₃H. Les solutions de cet acide détruisent les dépôts calcaires formés par le passage de l'eau.

1. en solution a aqueuse, l'acide sulfamique se comporte comme l'acide chlorhydrique. La base conjuguée de l'acide sulfamique est l'ion sulfamate H₂NSO₃^-. quelles sont les espèces chimiques présentes dans la solution d'acide sulfamique?

Les espèces chimiques présentes sont: le dihydrogène H₂, l'azote N, et l'ion SO₃^-.
2.On dissout 2,00g de ce détartrant dans de l'eau distillée contenue dans une fiole jaugée de 250 mL, on complète ensuite au trait de jauge et on agite. On dispose alors d'une solution S. on dose 20,0mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire c_B=0,10mol.L^-1. ( Ensuite, on nous donne la courbe de l'évolution de la conductance G en fonction du volume V_B ajouté. Comme je n'ai pas de scanner, je ne peux pas la scanner, mais le volume équivalent je l'ai lu, et c'est: 15 mL. )

a. Réaliser un schéma annoté du montage nécessaire pour effectuer ce titrage. je l'ai fait ..

b. Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
je ne sais pas si je dois écrire les demi-équations acido-basiques.. Euh, donc je vais écrire directement la réaction :
H₂NOSO₃^- _(aq) + HO^-_(aq) H₂O_(l)+ H₂NOSO₃(_s)

c. Définir l'équivalence.
Euh le volume équivalent c'est 15mL, et la définition d el'équivalence: on dit que l'équivalence est atteinte lorsque le réactif titrant et le réactif titré ont été consommés dans les proportions de la réaction.

d. Dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence. on appelle X_E la valeur de x_max à l'équivalence.

le tableau aussi j'ai réussi .. : a l'equivalence, on a : n_{acide sulfamique}- x_E, et n_{hydroxyde de sodium} - x_E.


e. Déduire de ce tableau la quantité de matière d'ions oxonium contenues dans 20,0 mL  de solution S, puis dans l'échantillon de 2,00 g de détartrant. En déduire la quantité de matière 'acide sulfamique contenue dans l'échantillon.

f. Calculer la masse d'acide sulfamique contenue dans l'échantillon. en déduire la pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant étudié.

Donnée: masse molaire de l'acide sulfamique: M = 97,0 g.mol^-1.

Voilà, les trois dernières je n'ai pas bien compris ...