Bonsoir à tous !
j'ai un DS demain en physique-chimie et je coince sur un exercice de base le voici :
Une solution (S) est préparée par dissolution d'environ 4g d'hydroxyde de sodium dans 1L d'eau.
a) Quelle est la valeur approximative de la concentration de cette solution ?
b) Pour connaître précisément la valeur de cette concentration, on dose 10,0 mL de la solution (S) par de l'acide chlorhydrique de concentration c = 0,10 mol/L. Ecrire l'équation chimique du dosage.
c) Etablir le tableau d'avancement de la réaction du dosage.
d) Le volume à l'équivalence est V éq = 9,6 mL. Déterminer la concentration de la solution (S).
e) Pouvait-on prévoir la valeur approchée du volume de la solution acide nécessaire pour obtenir l'équivalence ?
Merci d'avance pour vos réponses car ma prof n'explique pas bien du tout && que dans mon DS il y aura 3 exercice dont un sur les dosages acido-basique par conductimétrie.
alors je vais essayer de t'aider un peu...
a) connaissant une masse, pour connaitre la quantité de masse tu dois utiliser la formule : n= m/M
HYDROXYDE DE SODIUM :NaOH d'ou M(NaOH)= 23.0+16.0+1.0=40 g/mol
Ainsi, n(NaOH) = 4/40 = 0.1 mol
or on connait la formule : c=n/v
D'ou C= 0.1/1 = 1.0*10^-2 mol/L
b)on a affaire à une reaction acido-basique, d'où
Couples : H2O/OH-
H3O+/H20
equation : OH- +H3O+ = H2O
bon courage pour la suite et j'espere que mon raisonnement est bon !
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