Bonjour,
Nous avons effectué un TP et la professeur nous a demandé de répondre a diverses questions.
Voici le TP :
on a réaliser plusieurs dilution d'un solution de bleu de méthylene a 10mg/L de façon a avoir des concentration massique différents a chaque fois. On a ensuite mesuré l'absorbance de chacune des solutions obtenues et enfin créer une courbe (une droite).
Voila les question auquel je n'ai pas su répondre :
On sait que la longueur d'onde la couleur la plus absorbé par une solution de bleu de méthylene est le rouge car d'après le graphique de l'absorbance en fonction de la longueur d'onde pour une telle solution, cette courbe atteint un pique a une longueur d'onde équivalent a environ 660 nm ce qui correspond au rouge.
1)Pourquoi faut-il travailler a cette longueur d'onde ? (donc 660 nm)
Je ne sais pas du tout pourquoi donc si vous pouvez m'éclairer

Les questions qui suivaient étais plutot facile j'ai réussi a répondre..
Après on nous dit :
On dilue ce collyre 50 fois. On souhaite fabriquer 10 mL de solution diluée.
7) Pourquoi a-t-il été nécessaire d'effectuer, pour cette mesure une dilution du collyre ?
La encore une fois je buche complétement
8)Mesurer l'absorbance de la solution de collyre diluée
J'ai trouver (avec l'appareil) A=0.447
9) En déduire la concentration du collyre du commerce.
J'ai un formule ( la loi de Beer Lambert ) A= k.C
On a nous k = 0.143 j'ai trouvé grace a la courbe  de l'absorbance en fonction de la concentration faite avant donc j'en suis sur


Ensuite on a : Le bleu de méthylene utilisé pour réaliser la solution mère a pour formule topologique C₁₄H₁₈ClN₃S,3H₂O  c'est une sel trihydraté de masse molaire moléculaire 373 g.mol-1. On nous donne ensuite sa formule topologique.
En déduire la concentration molaire en bleu de méthylene du collyre étudié.

Voila donc si vous pouviez m'éclairer un peu pour ces questions
Merci d'avance