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Dosage avec notre ami l'acide chlorhydrique & sa copine la soude
Bonsoir,
j'ai un petit trou sur cet exercice ...
On titre une solution d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté Ca=0,10 mol/L et de volume Va=20,0 mL par une solution de soude (hydroxyde de sodium) de concentration en soluté apporté Cb=1,25.10-1 mol/L.
On effectue le suivi pH-métrique de cette réaction (on trace ensuite la courbe pH=f(Vb)).
Question : la réaction est-elle totale ?
Déterminer par lecture graphique le pH du mélange dans le bécher lorsque Vb=12 mL. Déterminer la quantité d'ions HO-(aq) présents dans le bécher et en déduire le taux d'avancement final de la réaction.
Voilà je vous mets l'équation de la ré&ction tout de même :
Réponse à la question : la réaction est totale car caractéristique d'un dosage (?)
Je trouve que le pH qui correspond à Vb=12 mL, c'est pH=1,8 (mais ça c'est une valeur expérimentale).
Je cherche la quantité d'ions HO- correspondant à Vb=12 mL :
A Vb=12 mL, [H3O+]=10-1.8=1,6.10-2 mol/L
ce qui correspond à : 3,2.10-4 mol.
Quantité de H3O+ consommé = Ca.Va-3,2.10-4=1,7.10-3 mol = quantité de HO- consommé (une quantité d'ions oxonium réagit avec une même quantité d'ions hydroxyde).
Quantité de HO- présents dans le bécher à Vb=12 mL = Cb.Vb-1,7.10-3
0 mol
On a donc HO- comme réactif limitant, HO- entièrement consommé.
d'où xf=xmax
=100% la réaction est totale à Vb=12 mL, ce qui confirme l'affirmation située plus haut .
___________________
Voilà voilà, comment ça vous paraît ?
attention!
le volume à prendre en compte pour calculer n(H3O+)restant est (20+12 )mL.
la qté de HO- introduite est fausse
on doit avoir
n(H3O+initial)-n(HO-)introduit=n(H3O+)restant
Bonsoir coriolan, merci pour votre réponse.
Ok je reprends :
A Vb = 12 mL, pH=1,8 et donc [H3O+]=1,6.10-2 mol/L
n(H3O+)=[H3O+].(20+12).10-3=5,1.10-4 mol
n(H3O+ consommé)=Ca.Va-n(H3O+)=1,5.10-3 mol
d'où n(HO- consommé)=1,5.10-3 mol
de plus,
n(HO- introduit) - n(HO- restant) = n(HO- consommé), d'où :
n(HO- restant) = n(HO- introduit) - n(HO- consommé)
n(HO- restant) = Cb.Vb - 1,5.10-3 = 0
________
J'obtiens vraiment 0 cette fois-ci, tout-à-l'heure jobtenais une valeur négative ce qui est impossible.
Et j'obtiens bien n(H3O+ initial)-n(HO-)introduit=n(H3O+)restant
Donc je pense que tout est bon 
c'est presque ça
il faut calculer n(OH-) introduit
n(HO-)introduit = 0,125*12.10-3=1,5.10-3mol
n(HO-)réagissant=n(H3O+)initial -n(H3O+)restant =2.10-3 -5.10-4=1.5.10-3mol
n(HO-)introduit-n(HO-)réagissant=1.5.10-3 -1.5.10-3=0
la réaction est donc totale
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