bonjour,
Exercice : On mélange un volume VA=20ml d'une solution d'acide lactique C3H6O3 de concentration molaire CA=2.0*10^-2 mol. l-1, avec un volume VB=5.0*10^-2 mol.l-1; le pH du mélange pH=4.
calculer la valeur Xfde cette transformation chimique.
Ma réponse :
d'abord chercher le réactif limitant dans cette réaction,
quantité de matière initiale de l'acide lactique est CA.VA=4*10^-4 mol et CB[sub].v[sub]B+2.5.10^-4 mol.
Donc Xmax=2.5.10^-4mol car l' ions hydroxyde est le réactif limitant.
donc on a (CAVA)restante= (4-2.5).10^-4=1.5*10^-4 mol, or le pH=4 donc acide donc [H3O^+]=10^-4mol.L^-1<CBVB=2.5*10^-4 mol.L^-1; ceci s'explique par le déplacement de l'equilibre de la dissociation de l'acide lactique dans l'eau dans le sens indirect jusqu'à ce que l'équilibre ce rétablit et c'est l'état quand le pH devient égal à 4 donc Xf= CBVB-(VA[sub]+V[sub]B*10^(pH-pKe)pou que [C3H6O3] devient égale [H3O^+]=10^-pH .
Rq : au cours de mon raisonnement je m'aidais du tableau d'avancement pour la réaction du dosage, du produit ionique puis de la réaction de dissociation de HA mais aussi de sa base conjuguée pour baisser son excès .
Merci par avance de corriger mon raisonnemnt .
Bonjour
Dans ce raisonnement, tout à fait correct, le pH nettement basique permet juste d'affirmer que les ions hydroxyde restants sont ultra minoritaires mais tout pH inférieur à 6,5 aurait permis ce raisonnement...
La valeur précise pH=4 permet peut-être d'obtenir ou de vérifier la valeur du pKa de ce couple acide/base dans une question ultérieure ???
Pardon je me suis bloqué pour calculer ka du couple AH/A- ici après la disparition de CbVb .
Merci par avance !
J'ai travaillé avec CbVb car (Va+Vb).(10^pH-pKe ) est négligeable et égale à 10^-10.
Merci pour vos aides.
Merci .
Mais on m'impose de démontrer que :
pKA= pH +log ((CAVA/CBVB) -1) puis de calculer sa valeur .
Donc j'ai procédé comme envoyé dans mon post précédent .
Merci.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :