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Dosage acide-base
Bonjour , j'ai un exercice sur le dosage acide-base et je suis bloqué sur une question :
On dispose d'une solution A de soude de concentration inconnue.
On dose V0=30.0ml par de l'acide chlorhydrique de concentration = 0.100 mol/L.
En présence de bleu de bromothymol , le virage a lieu pour V1=27.3ml d'acide versé ; il en est de même avec la phénolphtaléine ou l'hélianthile.
1-expliqué ces résultats et caculer la concentration de A
La solution A est abandonnée plusieurs jours à l'air , en vase ouvert.Après compensation de l'évaporation , on obtient une solution B. Un dosage de V0=30.0ml de B avec de la phénolphtaléine on a un virage a v'1=20.1ml avec la même solution d'acide.Un autre dosage en présence d'hélianthine qui nous donne un virage a v''1=27.3ml d'acide versé dans 30.0ml de B.
qu'elles sont les espèces présentes dans B et leur concentration ?
je suis bloqué à cette question j'arrive pas a déterminer les espèces présente dans B , je sais qu'il y a du HO- mais après je sais pas du tout .
Merci de vôtre aide .
Bonsoir feliraf : Masse moléculaire de Na2CO3 = 106 .
a). NaOH + HCl =====> NaCl + H2O
b). 2NaOH + H2O + CO2 =====> Na2CO3 + 2 H2O .
c). Na2CO3 + 2HCl =====> 2 NaCl + CO2 + H2O .
Premier dosage = C1.V1 = C2.V2 ==>X . 30 = 0,1 . 27,3 = 30X = 2,73 d'ou X = 2,73 : 30 = la solution de NaOH est de concentration 0,091 molaire .
En laissant la solution alcaline à l'air , elle va se carbonater ( équation b. ) . Réajuster au même volume que précédemment .
Deuxième dosage ( même formule ) X . 30 = 0,1 . 20,1 = 30X = 2,01 d'ou X = 2,01 : 30 = la solution de NaOH est maintenant de concentration 0,067 molaire .
30 ml de solution NaOH 0,091 molaire = 0,1092g de NaOH . 30 ml de solution NaOH 0,067 molaire = 0,0804g de NaOH .
Différence : 0,1092g -0,0804g = 0,0288g qui correspond au Na2CO3 formé .
Il me semble mon calcul juste ? Recontrôle et rends - moi réponse merci . Bonnes salutations .
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