Bonjour,
question : soit un volume VA=20ml d'une solution d'acide benzoîque C6H5COOH noté HA, de concentration CA=10-2mol.L-1, et on lui ajoute Ve=30ml d'eau distillée puis on rajoute à ce contenu un volume VB= 10ml d'une solution SB d'hydroxyde de sodiumde concentration molaire CB=1.10-2mol.L-1.
On mesure le pH de ce mélange obtenu, on trouve pH4.2 à 25 °c.
On donne : pKA(C6H5COOH/C6H5COO-=4.2
Montrer que l'expression du taux d'avancement de la réaction qui a lieu est :
=1- ((VA+VB) .Ke.10pH)/(CB.VB).
Ma réponse : donc il faut se positionner avant la disparition total de l'un des réactifs , le réactif limitant, ici c'est HO-, on le comprend de 2 façons, le plus rapide est la valeur du pH<7 donc après la fin de la réaction (dosage= réaction totale) donc le milieu est acide donc du HA y reste ou en calculant Xmax, celle de HO- est la plus inférieure.
donc on va raisonner en cherchant Xfavant ladisparition du réactif limitant , ( le tableau d'avancement est là !)
n(HO-)=CBVB-Xf=[HO]f.(VA+VB) puis j'en tire Xf. Xf=CBVB-Ke.10pH.(VA+VB).
On remplace dans l'expression de taux,
=(CBVB-Ke.10pH(VA+VB))/(CB.VB), ce qui donne l'expression de taux sous la forme demandée.
ce qui me taraude c'est le fait de ne pas considérer le volume d'eau distillée ajoutée (30ml) , pourtant le ph_mètre a considéré ce volume total pour nous afficher pH=4.2 puis [HO-] tiré de l'expression du produit ionique.
voilà je voudrais savoir s'il n'y a pas erreur scientifique dans tout cela.
Merci par avance!
Bonjour
Le taux d'avancement est le rapport (quantité ayant réagit/quantité introduite) du réactif limitant. On peut remarquer d'emblée : CBVB=0.5*CAVA ; nous sommes à la demie équivalence, ce qui conduit au résultat classique : pH=pKa. Le réactif limitant est bien la base forte.
Ainsi :
Il y a bien une erreur dans ton corrigé. Il faut remplacer (VA+VB) par Vtotal=VA+VB+Ve.
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