Bonjour à tous.
J'aurai quelques questions sur un TP de dosage.
Il s'agit d'un dosage, dans lequel on utilise du permanganate de potassium de concentration inconnue (que l'on place dans la burette) et du sulfate de fer(II) de concentration C= 0,3 mol/L.

Voici l'énoncé:

Préparer une solution de 100ml de permanganate de potassium de concentration comprise entre 0,04 et 0,06 mol/L.

Utilisation du tableau periodique pour repérer les valeurs des différentes masses atomiques.

Noter la valeurs des cristaux de permanganates pesés.

Effectuer une dilution au cinquième de la solution préparée.

Remplir la burette avec 25 ml de solution diluée de permanganate de potassium.
Prélever 10mL d'une solution de sulfate de fer (II) en milieu acide sulfurique, de concentration 0,3mol/L.
Effectuer le dosage.

Calculer la concentration en permanganate de potassium a partir de la formule: C MnO₄^- = Fe²⁺ x V Fe²⁺ / 5MnO₄^-

Voici mes questions:

- La dilution au cinquieme de la solution n'a pas eue lieu, est il nécessaire d' appliquer la formule  C MnO₄^- = Fe²⁺ x V Fe²⁺ / 5MnO₄^- ou faut il la modifier et utiliser  C MnO₄^- = Fe²⁺ x V Fe²⁺ / MnO₄^-?

Car avec mes valeurs, j'obtiens 0,05 mol/L avec la première formule et 0, 25mol/L avec la seconde. Le prof nous a indiqué que le résultat était de l'ordre de 10^-2(donc 0,05) mais nous a aussi dit qu'il fallait modifier la formule, et diviser seulement par V MnO₄^- et pas par 5V MnO₄^-.

- Ensuite, s'agit il bien du dosage de MnO₄^-?
J'ai toujours fait des dosage où le réactif à titrer était dans la burette, et ici, c'est le contraire, ce qui me gêne un peu.

Merci de vos réponses