Bonjour, j'ai un ex à faire en chimie pour vendredi :

L'apport moyen en vitamine C pour une orange est de 53mg pour 100g de partie comestible.On souhaite verifier ces indications.Pour ce , on extrait le jus d'une orange pelée de masse m=50g à l'aide d'une centrifugeuse. On appelle S cette solution.
La vitamine C est l'acide ascorbique de formule  C6 H9 O6 H.On souhaite doser l'acide ascorbique de la solution S par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium S' de concentration C  NaOH=2*10-² mol/L
     a) ecrire l'equation bilan de dissolution de l'hydroxyde de sodium dans l'eau
     b)quel ion présent en solution dans cette solution participe au dosage de la vitamine C
     c) ecrire l'equation de la reaction de dosage
     d) on verse la solution S dans un erlenmeyer ,on complete à 100ml avec de l'eau distillée pour immerger totalement les electrodes.On ajoute petit à petit la solution de soude et on relève la conductance G pour differentes valeurs de V'.On obtient la courbe ci-contre
Quel est le reactif limitant pour V'=2mL ?  V'=13mL ?
Expliquer l'evolution de G
      e) reperer V' equa sur la courbe
       f)calculer la masse de vitamine C dans S dans l'orange
       g)comparer à l'indication :53mg pour 100g,d'où peuvent provenir les differences ?

masses molaires en g/mol M(C)=12 ;  M(na)=23 ; M(O)=16 ; M(H)=1






Voila ce que j'ai fait :
a) Couples : H3O+ / H2O
             H2O  / HO-

H3O+ = H2O + H+
Ho- + H+ = H2O

H3O+ + HO- -> 2H2O


b) Je n'ai pas compris la deuxième question, la formule de la vitamine C est C6H5O6H mais je ne sait pas quel ion je dois faire réagir avec.

Pouvez vous m'aider ?