Bonjour!
J'ai presque termine mon Dm mais je me posais quelques questions:
pour l'exercice 4 avec l'histoire d'acide sulfamique note: AH. En solution aqueuse cet acide a les memes proprietes que l'acide chlorhydrique. Le detartrant se presente dans le commerce sous forme de poudre a diluer. On dissout la valeur d'un sachet c'est a dire m=1.50 g dans V1=200mL d'eau distillee. La solution obtenue est notee S1 et sa concentration est notee C1.
On dose V'1=20mL de la solution obtenue par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration C2=0.10mol-1. On suit ce dosage par conductimetrie. valeur de l'equivalence= 15 mL
Ecrire l'equation de la reaction:
AH+OH-= A-+H20 ??
je ne suis pas sure de mon equation... si vous pouviez juste me mettre sur la voie.
salut, lors de ton dosage qui régitavec qui?
les especes de l'acide chlorhydrique: H3O+ et CL-
les especes de l'hydroxyde de sodium: Na+ et HO-
Cl- et NA+ sont des ions spectateurs , ils ne sont pas importants dans la réaction
il reste donc H3O+ et HO-
donc H3O+ + HO- = H2O + H2O (transfert d'un proton H+= réaction acido basique )
soit H3O+ + HO-= 2H2O
non ce n'est pas l'acide chlorhydrique qui reagit ...on le prend juste comme exemple. Celui qui reagit et AH...
donc je pensais que ca serait : AH+OH- qui donnent A-+H20 ??
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