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Dosage
bonsoir tout le monde ! Un exercice de mon Dm me pose problème !
On veut doser de l'eau oxygénée achetée en pharmacie.Pour cela on utilise une réaction d'oxydo-réduction impliquant les couples MnO4- /Mn+ et O2/H2O2.
1° Ecrire l'éaquation du dosage
2° On remplit uen burette avec uen solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration 0.104 mol.L-1 et on introduit dans un erlenmeyer 2.0 mL de la solution d'eau oxygénée à l'aide d'une pipette jaugée. L'équivalence a lieu pour un volume de solution titrante de 18.4 mL.
- Faire un tableau d'avancement de la réaction du dosage à l'équivalence.
- en déduire la quantité de matièr d'eau oxyégénée et al concentration de la solution initiale.
3° Quelle ets la couleur du mélange après chaque ajout de solution titrante.
S'il vous plait si quelqu'un pouvait m'aider! je suis perdue!
bin j'ai une petite idée pour la première mais après je m'embrouille!
pour l'équation je propose :
5H2O2 + 2MnO4- + 6H 
5O2 + 2 Mn2+ + 8H20 où MnO4- et H2O2 sont les réactifs.
énoncé : "Pour cela on utilise une réaction d'oxydo-réduction impliquant les couples MnO4- /Mn+ et O2/H2O2."
désolé mais je pense que tu ne peux pas créer un élément chimique pour équilibrer ta formule...ou alors c'est ça mais je viens de commencer le chapitre(que j'ai pas encore relu donc..) donc bon, j'essaye de voir et si je n'arrive pas ou s'y j'y arrive je te répondrais
désolé j'ai essayer de voir sur internet mais je n'ai rien trouvée pour le moment. as-tu d'autre indice pour l'équation parce que je ne vois pas du tout comment faire! je sais faire les tableau d'avancement mais on a besoin de l'équation: la réponse a la question 1 (la moins évidente) est donc essentiel a la resolution de l'exercice! bonne nuit, désolé de ne pas pouvoir plus t'aider, si j'ai des infos demain je te le dirai
bin je pensais que c'était la réponse la plus évidente 
! mercii beaucoup d'avoir éssayer de m'aider ! et de m'avoir accorder un peu de ton temps !!
bonne nuit!
je m'excuse pour l'équation elle ne semble pas tout a fait juste ! je l'ai reprise et ce la donne :
Mno4- + 8 H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
O2 + 2 H+ + 2e- = H2O2
les réactifs de la réaction sont MnO4- et H2O2.
donc MnO4- + 8 H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
H2O2 = O2 + 2 H+ + 2e-
pour équilibrer le nombre d'électrons dans les deux équations je multiplie en haut par 2 et en bas par 5 .
ce qui donne : 2MnO4- + 16H+ + 5H2O2=2Mn2+ +8H2O + 5O2 + 10H+
et maintenant je ne vois pas quelle donnée utiliser pour déterminer les quanntités de matière et les concentrations demandées!
bonjour, tu as plusieurs formules essaye de trouver celle qui te correspond: c=n/V n=m/M normalement tu trouvras, l tableau d'avancement c'est ce qu'il y a de plus simple a faire si t'as bien compris le fonctionnement
tu ne peux pas utiliser le volume qu'il te donne a la question 2 ? après je ne sais pas ce que veut dire équivalence j'ai pas beaucoup de cours sur ce chapitre donc.. mais je pense que tu peux utiliser les données de la question
"à l'équivalence, les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques"...
donc effectivement utilise ce volume
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