Bonjour, j'ai un devoir maison à rendre à la rentrée, voici le sujet :
Énonce : Pour mesurer la quantité d'alcool ( éthanol de formule brute C2H6O ) dans le sang, on réalise un prélèvement, puis on décolore le sang. On détermine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique entre éthanol ( C2H6O ), les ions dichromate ( Cr2O72- ) en milieu acide ( H+ ) qui forme de l'acide éthanoïque ( C2H4O2 ) des ions chrome III ( Cr 3+ ) et de l'eau.
1) Ecrire l'équation et l'équilibrer. J'ai trouvé 3C2H6O + 2Cr2 O72- + 16H+ -> 3C2H4O2 + 4Cr 3+ + 11H2 O.
2) Expliquer pourquoi on peut suivre l'évolution du système par spectrophotométrie. ( J'ai trouvé la réponse à cette question. )
3) C'est celle là que je n'arrive pas à trouver. Je sais établir un tableau d'avancement mais c'est l'équation que je n'arrive pas à trouver.
Pouvez vous m'aider s'il vous plait. Je vous remercie d'avance pour vos éventuelles réponses.
Ah oui mince ! Excuse moi
On mélange un volume V1 = 2.0 mL de sang avec un volume V2 = 10 mL d'une solution acidifiée de dichromate de potassium ( 2K+ ; Cr 2O72- )aq de concentration molaire c ( Cr2O72- ) = 2,0.10-2 mol.L-1.
Le volume totale du mélange réactionnel est : V = V1 + V2 = 12 mL.
On agite et on place rapidement un prélèvement dans une cuve de spectrophotomètre.
Construire le tableau d'évolution en notant n0 la quantité d'alcool présent dans 2 mL de sang et n2 la quantité de matière initiale en ions dichromate introduits dans le mélange réactionnel.
Je me disais bien que cet exo me parlait... Regarde ici : Taux d'alcoolémie
Effectivement, sur le topic où tu m'as emmené, je n'ai pas compris la réponse à la question E) Quelle relation existe entre l'avancement x de la réaction, la concentration en ions dichromate c'(C2O72- ) dans le mélange, le volume V du mélange réactionnel et la quantité de matière n2 ?
La réponse c'était : c' ( Cr2O72- ) = n(Cr2O72- ) / V = n1-2x / V
J'ai pas compris quoi correspondait à quoi..
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