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*******Dm sur les quantités de matière*******
Bonjour,
On a commencé un chapitre avec les moles, j'ai raté 2ième cours.
J'ai un dm à faire pour lundi 5 ex mais je donne 2, le reste je peux faire grace à ces 2 exos.
Exercice 1
Un seau d'eau contient 24,2 x 1025 molécules d'eau de formule chimique H2O.
1. Calculer la quantité de matière de molécules d'eu contenue dans le seau.
2. Calculer la quantité de matière d'atomes d'oxygène correspondante.
3. Calculer la quantité de matière d'atomes d'hydrogène correspondante.
Exercice 2
Calculer les quantités de matière contenues dans les échantillons suivants:
a. un échantillon de nickel Ni, de masse égale à 7,35 g ;
b. un échantillon d'hydroxyde de sodium NaOH, de masse égale à 25,0 kg;
c. un échantillon d'éthanol liquide C2H6O, de volume égale à 14 mL;
d. un échantillon de dioxygène gazeux O2, de volume égal à 1,0 L à 0°C et 1,013 x 105 Pa.
Donnée. Masse volumique de l'éthanol : 0,79 g.cm-3
Merci pour votre aide 
Salut!
Exo 1 (c'est un exo par topic):
1) N = n*NA; N étant le nombre d'entité, n la quantité de matière et NA le nombre d'Avogadro.
2) et 3): Calcule le pourcentage d'atomes d'O et de H dans le seau et applique la même formule...
Exo 2:
a) n = m/M, M tu dois l'avoir dans le tableau périodique
b) Pareil sauf que c'est une molécule.
c) µ = m/V utilise la masse volumique et convertis.
d) Tu es dans les CNTP donc dans ce cas le volume molaire Vm vaut 22,4 L.mol-1. Or n = V/Vm.
Sinon tu as la loi des gaz parfait pV = nRT mais tout le monde ne la voit pas en seconde, je ne sais pas si c'est ton cas.
Ok?
Euh j'ai un petit problème, tu peux me vérifier les résultats?
pour 1) du premier ex.
N= n x NA alors n=
N= 24,2 x 1025
n=
4 x 10-8 mol.
Pour 2) je ne sais pas comment calculer le pourcentage d'atome contenu dans l'eau.
Merci de m'aider
N'oublie pas l'unité pour N...
Ensuite tu peux garder 3 chiffres significatifs, tu obtiens 4,02.10-8 mol.
2) Tu as trois atomes dans une molécule d'eau. Tu as un atome O et 2 H.
O représente donc (1/3)*100 = 33% des atomes de la molécule.
H reprsénte (2/3)*100 = 66% des atomes de la molécule...
Tu comprends le truc?
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