Inscription / Connexion Nouveau Sujet
DM sur les mesures et transformation chimiques
bonjour j'ai un dm a rendre pour la rentrée et j'ai des problèmes pour résoudre mon exercice.
Voici l'énoncé:
L'eua de javel est fabriquée en solution acqueuse par action du dichlore gazeux sue de l'hydroxyde de sodium en solution.
Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de javel est égal au volume (en L) de dichlore gazeux utilisé pour obtenir 1L de cette eau de javel, dans les conditions où le volume molaire est Vm= 22,4 L/mol.
Sur l'étiquette d'une bouteille, on lit "1L à 12°Chl".
L'étiquette de la réaction entre l'hydroxyde de sodium et le dichlore peut s'écrire: 2Na+(aq) + 2Ho-(aq) + Cl2 (g) --> 2Na+ (aq) + ClO- + Cl- (aq) + H2O (l)
1a) pour préparer 1,0 L de cette eau de javel, il a fallu faire agir 12,0 L de dichlore sur un litre de solution d'hydroxyde de sodium. Quelle est la quantité de matière nCl2 mise en jeu ?
b) quelle est la quantité de matière d'hydroxyde de sodium minimale nécessaire pour cette préparation ?
2) Les quantités initiales d'une préparation sont les suivantes:
- 12,0 L de dichlore gazeux
- 1,0 L de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,0 mol/L.
a) Etablir le tableau d'évolution de la transformation; déterminer la nature du réactif limitant, l'avancement maximal xmax et la composition du système à l'état final.
b) quel est le degré chlorométrique de l'eau de javelm ainsi préparée ?
-------------------------------------------------------------------------
bon alors moi j'ai réussi à faire la question 1 pour a) j'ai trouvé 5,36.10-1 mol .
pour la question b) j'ai trouvé 4,47.10-² mol. (car il faut 12 fois d'hydroxyde de sodium)
maintenant je bloque pour faire le tableau d'avancement pour trouver les quantités à l'état intermédiaire car il me manque des résultats. que dois-je faire ?
merci de me répondre
bonsoir,
1/a/ ok pour 0,536 mol de Cl2.
1/b/ d'apres l'équation il faut 2 moles de NaOH pour 1 mole de Cl2 soit 2*0,536 = 1,07 mol de soude.
2/ 12 L de Chlore => n = 0,536 mol
1 L de sosude à 1mol.l-1 => n'= 1 mol
2Na+ 2OH- Cl2 2Na+ ClO- Cl- H2O
----------------------------------------------------------------------------------------------
etat init 1 1 0,536 0 0 0 0
----------------------------------------------------------------------------------------------
etat interm 1-2x 1-2x 0,536-x 2x x x x
----------------------------------------------------------------------------------------------
etat final 1-2x_m 1-2x_m 0,536-x_m 2x_m x_m x_m x_m
----------------------------------------------------------------------------------------------
on sait deja que le reactif limitant sera la soude puisque d'apres la questio1 il aurais fallu avoir 1,07 mol.
Mais tu peux le verifier sur le tableau.
Je te laisse continuer?
pour trouver le degre choromtrique tu as beosin de savoir quel volume de dichlore a finalemnt ete dissout.
ton tableau d'avancement te donne le nombre de moles qui ont participé à la reaction. ( en tenant compte de l'avancement max) .
grace à la relation V = n.Vm (avec Vm = 22,4L) tu trouves le nombre de litres de dichlore dissout et donc le degré.
dans ton tableau d'avancement, as tu trouvé le nombre de moles de dichlore qui a particpé à la reaction?
tu sais que la soude est reactif limitant avec xm = 0,5 mol.
pour le dichlore : il reste donc au final: 0,536-0,5 = 0,036
ce qui montre que 0,5 mol de Dichlore participe à la reaction .
volume de dichlore correspondant = 0,5 × 22,4 = 11,2 L
le degré sera donc 11,2
Bonjour ^^,
moi, je n'arrive pas à comprendre dans le tableau d'avancement pourquoi à l'état initial de 2Na+ et 2OH- on a 1. Alors qu'on a prouvé qu'il fallait au minimum 1,07 mol de soude pour une mole de Cl2. :s Je crois que j'ai sauté un épisode. Vous pourriez me dire lequel s'il vous plait? hihi ^^.
Merci.
bonsoir
oui tu as rate l'episode 3 
celui où la soude fait sa declaration au sodium... un moment divin.
Bref je te resume:
on a 1 L de soude à 1mol.l-1 donc un nombre de mole de n'= 1 mol...
et voilà, je suis d'accord avec toi , on avait pourtant prevenu qu 'il fallait au moins 1.07 mol pour que ça fonctionne mais tu sais ce que c'est ... personne n'ecoute...
Ahhhh Daccoooor merci beaucoup ^^, merci pour le résumé, ca m'apprendra à rater un épisode aussi important que cette magnifique déclaration ^^ :p .
rolala c'est gens qui n'écoutent rien ils sont bien embéttant ^^ :p
Bonne soirée à vous.
bonjour leo,
désolée , je pars bosser jusqu'à tard aujourd'hui. Je serai en ligne vers 22h 30...
un autre correcteur va sûrement passer
Annuler
connectez vous