Bonjour, je rencontre un problème dans mon dm, j'y ai travaillé toute la nuit mais je ne suis pas du tout sur de moi, pouvez vous aider s'il vous plait???
Voici l'énoncé: On place dans la cuve de mesure du spectrophotomètre un volume V0=1.0mL de solution de peroxodisulfate de potassium de concentration initiale C0=0.050mol.L^-1
A l'instant t=0 on ajoute un volume V'0=1.0mL de solution acidifiée d'idoure de potassium (K+ et I-) de concentration C'0=0.060mol.L-1 (acide en excès)
a) Quel est le réactif limitant de cette réaction?Justifier la réponse
b)En considérant la réaction comme totale, calculer la valeur de la concentration en diiode en fin de réaction
Voila pour la a) j'ai mi l'ion peroxodisulfate soit S208 2- mais pour la justification je ne sais pas vraiment
pour la b) je trouve [I2]=0.025mol.L^-1 mais j'ai l'impression d'avoir fait n'importe quoi
Est-ce que c'est bon? merci d'avance...
Bonsoir,
Vtot = Vo + V'o = 2,0 mL = ... L
1. Equation de la réaction ?
2. Calcule les quantités de matière initales de la solution
ni(I-) = C'o.Vtot = .... mol
ni(S2O82-) = Co.Vtot = ..... mol
Fais un tableau d'avancement
Détermine l'avancement xmax (le plus petit des deux) puis le réactif limitant.
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