Bonjour, qu'as-tu cherché. Je te rappelle que tu dois chercher l'exercice, on ne le fait pas...

1. Faire le tableau d'avancement.

Rappel de la méthode ici : .

On te donne les quantités de matière il n'y a donc aucun pb.

2. A l'état maximal toutes les réactifs ont réagi, leurs quantités de maière sont nulles.
Tu cherches les 2 valeurs de xmax et si elles sont différentes, tu prends la plus petite valeur.

3. En connaissant xmax tu devines le réactifs limitant. Tu peux alors trouver les quantités de matière à l'état final.

4. Utilise la formule n = m/M

j'ai cherché et j' ai trouvé l'état initial : Pb2+= 0,03 2Cl- = 0,04 PbCl2=0
En cours de transformation : Pb2+=0,03-x , 2Cl-=0,04-2x , PbCl2= x
Etat final Pb2+ = 0,1 , 2Cl- = 0 , PbCl2 = 0,8

est ce que ma réponse est juste ?

Etat initial : d'accord.

Etat initial : oui TB !

Etat finial il faut préciser :
A l'état final, en supposant la réaction totale :
0,03 - xf = 0 donc xf = 0,03 mol
0,04 - 2xf = 0 donc xf = 0,02 mol.
On prend le plus petit des xf donc xf = 0,02 mol. Cl- est donc le réactif limitant.

Il reste 0,03 - 0,02 = 0,01 mol de Pb2+, 0 mol de Cl- et il se forme 0,02 mol de PbCl2

Pour connaître la masse de PbCl2 obtenue,
utilise n = m/M donc m(PbCl2) = n(PbCl2)*M(PbCl2).

n(PbCl2) = 0,02 mol
M(PbCl2) = M(Pb) + 2M(Cl) = ....

Donc m(PbCl2) = ...... g

je viens de faire le calcul et j'ai trouvé 0,0022 g je ne pense pas que le résultat soit bon . Je vous explique comment je l'ai trouvé : J'ai d ' abord fait n(PbCl2)= 0,02
Puis j'ai calculé M(Pb) + 2M(Cl) = 0,03 + 0,08 =0,11
Ensuite j' ai multiplié le tout m=0,11*0,02 et j'ai trouvé 0,0022 grammes

Le résultat est il bon ?

est ce qu'il y a quelqu'un ?

Attention M est une masse molaire ! Elles se trouvent dans des tables ou dans les données de l'énoncé.
Je sais que par exemple M(Cl) = 35,5 g/mol. Sinon, la méthode est correcte.

Bonne soirée

ok merci

Salut