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Dm quantité de matiere
Bonsoir j'ai un dm de chimie , sur les quantités de matieres mais je bloque sur certaine question
On dissout un volume de 2,0 L de chlorure d'hydrogene dans 250mL d eau
a ecrire l equation de dissolution
j ai trouvé HCl + H2O --- H3O+ + CL-
b calculer le volume molaire d un gaz parfait sachant que P = 10p5 Pa et T= 20 degré , On donne R = 8,31 SI
j ai trouvé Vm = nRT = 24,3 L/mol
P
c Calculer la densité et la masse volumique de ce gaz en considerent qu' il a un comportement de gaz parfait.
j ai trouvé d =Vm hcl = 24,3 = 0,83
Vm meme volume d air 29
d Calculer la concentration molaire en soluté dans la solution ainsi préparée
on rajoute 150mL d une solution de chlorure e calcium a contration égale a 0,50mol/L en soluté.
Faire le bilan de matiere pour les ions dissout dans cette solution
Calculer toutes les concentrations molaires des ions présents.
Merci d avance a tous pour votre aide le Dm est pour demain matin , et je bute vraiment sur cette exo , les 3 autres ca va.
Thomas
Salut
!
a) ok
b) pV = nRT
or n = V/Vm cad Vm = V/n
d'où d'après pV = nRT tu as V/n = (RT)/p dc Vm = RT/p et pas nRT...
Et ne garde que deux chiffres significatifs... Par contre ton résultat est juste
c) On définit la densité d'un gaz par rapport à l'air comme le rapport de la masse d'un volume V de ce gaz à la masse d'un égal volume d'air pris dans les mêmes conditions de température et de pression. Si M est la masse molaire du gaz, montrer que sa densité peut être calculée par d = M/29. Effectivement après comparaison, on en arrive à d = RT/p = Vm
Ensuite d = µ/µair
d) m = µ*V
n = m/M
c = n/V
Ensuite tu fais un mélange. Tu calcules le nouveau volume puis les concentrations
pour la C je fais donc 36,5 = 1,25
29
ensuite pour la masse volumique : n = 2 = 0,08 mol donc m = 0,08 X 36,5 = 2,92g
24
d ou la masse volumique = 2,92 = 1,46g/l ?
2
un grand merci pour ton aide
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