Bonsoir voila j'ai beaucoup de mal avec cette exercice j'espère que vous pourrez m'aider ..

Voici l'énoncer
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2. Dans un tube à essai contenant de l'eau oxygénée , on verse goutte à goutte une solution de permanganate de potassium acidifiée par de l'acide sulfurique .La solution dans le tube à essai reste incolore et on observe un dégagement gazeux qui ravive la combustion d'une bûchette incandescente .les entité mise en jeu appartiennent au couple Mno4-/Mn2+ et à un couple contenant H2o2 . la coloration violette d'une solution de permanganate de potassiums est due aux ions permanganate Mno4- .Les ions manganèse Mn2+ sont incolores.


1 - Quel est le gaz qui se forme au cous de la réaction ?
2 - pourquoi la solution dans le tube reste incolore?
Pour cette question je pense que c'est due au faite que les ions manganèse sont aussi incolore ,M

3 - A quel couple Appartient le peroxyde d'hydrogène ?
4 - Écrire la réaction modélisant la réaction Chimique qui se produit
5 - Pourquoi a-t-on utilisé une solution de permanganate acidifiée ?


Voila J'espère que vous pourriez m'aider et passez de bonnes fêtes de fin d'année