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DM probleme chlorure d'hydrogène
Bonjour !
On a reproduit l'étiquette d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique.
35 % est le titre massique de cette solution.Cela signifie que dans 100g de solution, on a dissous 35g de chlorure d'hydrogène.
1)calculer sa concentration molaire
2)la capacité du flacon est de 5.0 L.Quel volume d'hydrogene a-t-on dissous dans les conditions ou le volume molaire vaut 24.0 L/mol dans ce flacon ?
3)Cette solution étant trop concentrée, on désire la diluer au 1/10 ; proposer un mode opératoire respectant les consignes de sécurité pour obtenir 100ml de solution diluée.
J'ai du mal avec ces questions de mon DM de chimie, aidez moi svp !
Pour la concentration molaire, il faut que tu trouves d'abord la masse totale d'acide qu'il y a dans le flacon (en utilisant la densité et le pourcentage) pour en déduire la quantité de matière, puis en déduire la concentration.
donc je fais...
Masse V( solution) = 1.17 * Mv eau =1.17 kg.L
m (sol) = 1.17 *1 =1.17kg = 1170g
m(acide)= 0.35 * 1.17 =0.41kg =410g
[ HCL]= n /V = m/M *V = 410/36.46*1 = 11.2 mol.L
ça va ou pas ??
Re
!
2)la capacité du flacon est de 5.0 L.Quel volume d'hydrogene a-t-on dissous dans les conditions ou le volume molaire vaut 24.0 L/mol dans ce flacon ?
Tu as une formule très simple pour la quantité de matière des gaz...
Tu commences par calculer n pour 5 L à partir d eta concentration...
Ensuite n = V/Vm donc V = n*Vm
Ok?
3)
[HCL]= n/v d'ou n= 11.24*5 =56.20 mol
je trouve pas ça tres normal mon résultat... c'est beaucoup 56 mol non ??
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