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Dm oxydant
Exercice 1;
Que se passe t il si on plonge un fil d argent dans une solution de sulfate de zinc ? Utiliser la classification des couples oxydant/ réducteur
***Forum changé***
Tu as déjà posté des exercices jumeaux à celui ci au niveau lycée et été invité à proposer des solutions.
Indication pour celui ci :
Les couples concernés sont Ag+/Ag et Zn2+/Zn
Bonjour popo62880 :
2 Ag =====> oxydation = 2 Ag+ + 2 e-
Zn++ + 2 e- =====> reduction = Zn .
ZnSO4 = sulfate de zinc . Ag2SO4 est du sulfate d'argent .
2 Ag + Zn++/SO4−− =====> Zn + 2 Ag+/SO4−−
L'argent métallique s'oxyde par la perte de 2 x 1 électron = 2 e-
Le cations Zn++ se réduit avec les 2 électrons ci-dessus .
Bonnes salutations .
Bonjour molecule10,
Compte tenu des potentiels redox standard ( 25°C et 1 mol/L ) des couples Ag+/Ag (+0,80V)
et Zn2+/Zn (-0,76V) il me semble que la réaction que tu proposes est thermodynamiquement impossible.
Bonjour odbugt1 :
Dans ma réponse , je n'ai pas controlé les potentiels redox standard .
En effet connaissant la valeur si proche , tu as raison : la réaction est impossible .
Par contre une réaction inverse fonctionne . Exemple :
Si l'on plonge une lame de zinc dans un volume de 100 ml d'une solution de
, nitrate d'argent 0,1 molaire
Ag+(aq) + NO3−(aq) , de concentration C = 0,1 mol/L .
Les ions argent réagissent avec le métal zinc pour donner un dépôt d'argent
métallique et des cations Zn++ (aq) .
Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
On a Zn = Zn++ + 2e- et 2 Ag+ + 2e- = 2 Ag .
Les couples seraient donc selon moi : Zn / Zn++ et 2 Ag+ / 2Ag .
L'équation est : Zn(s) + 2Ag+(aq) / NO3−(aq) =====> 2Ag(s) + Zn++(aq) / NO3−(aq) .
Remarque : les potentiels redox de Ag et de Zn sont-ils les mêmes que ceux que tu
as indiqué .
Merci pour ta réponse et meilleures salutations
Bonjour odbugt1 :
Dans ma réponse , je n'ai pas controlé les potentiels redox standard .
En effet connaissant la valeur si proche , tu as raison : la réaction est impossible .
Par contre une réaction inverse fonctionne . Exemple :
Si l'on plonge une lame de zinc dans un volume de 100 ml d'une solution de nitrate
d'argent 0,1 molaire
Ag+(aq) + NO3−(aq) , de concentration C = 0,1 mol/L .
Les ions argent réagissent avec le métal zinc pour donner un dépôt d'argent métallique et des
cations Zn++ (aq) .
Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
On a Zn = Zn++ + 2e- et 2 Ag+ + 2e- = 2 Ag .
Les couples seraient donc selon moi : Zn / Zn++ et 2 Ag+ / 2Ag .
L'équation est : Zn(s) + 2Ag+(aq) / NO3−(aq) =====> 2Ag(s) + Zn++(aq) / NO3−(aq) .
Remarque : les potentiels redox de Ag et de Zn sont-ils les mêmes que ceux que tu as indiqué .
Merci pour ta réponse et meilleures salutations .
Dans ma réponse , je n'ai pas controlé les potentiels redox standard .
En effet connaissant la valeur si proche , tu as raison : la réaction est impossible .
Les valeurs des potentiels redox standard sont loin d'être proches :
De + 0,8V pour Ag+/Ag
à - 0,76 V pourZn2+ / Zn
soit 1,56 V de différence ce qui représente à peu près le quart de l'amplitude des potentiels redox qui s'étend de environ -3V à environ +3V
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Par contre une réaction inverse fonctionne
Oui, c'est toujours le cas. Si l'une des réactions n'est pas possible spontanément , la réaction inverse est possible.
Mais le sujet proposé à popo62880 concerne une éventuelle réaction entre l'argent métallique et une solution ionique de Zinc et non son inverse.
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Remarque : les potentiels redox de Ag et de Zn sont-ils les mêmes que ceux que tu as indiqué .
Pour autant que je sache, les potentiels redox pris à l'état standard sont des constantes.
Voir ici :
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