Bonjour,

1° La masse molaire c'est la somme des masses molaires des atomes de la molécule.
Ex : M(CH₄)=M(C)+4M(H)

2° n=m/M (attention aux unités)

Donc je fais:
1) 6*12 + 8 + 16*6 = 176 g.mol^-1

2) 500 mg = 0,005 g
   n = m/M
   n = 0,005/176
   n = 0,000028409
   n = 2,841.10^-5

C'est ça ?

1° Oui c'est bien ça.

2° Dans le principe oui ! Mais il y a une petit grosse erreur de conversion ^^.
1mg => 110^-3g
Donc 500mg => 0.5g !!

ah oui =/
donc n = 0,5/176
       = 2,84.10^-3mol

exact

Est ce que tu peux m'aider aussi pour cette exercice, s'il te plaît ?
J'ai fait la première question mais pour la deuxième je ne vois pas comment faire.

Lors de la synthèse de l'acétate de benzyle, on utilise un volume V = 15mL d'acide acétique C₂H₄O₂ de masse volumique = 1,05 g.mL^-1.

1) Déterminer la masse molaire moléculaire de l'acide acétique. J'ai trouvé 60 g.mol^-1
2) Déterminer la quantité de matière d'acide acétique utilisée.

Okay merci pour l'aide sur le premier exercice =)

1° OK.

2° Dans 1mL tu as 1,05g. Dans 15mL tu as combien de gramme ?
Puis l'éternelle n=m/M

Donc ça fait: n = 15,75/60
              n = 0,2625 mol

c'est ça ?

Oui c'est bien ça !

(penses à écrire tes calculs sous forme littérale (en lettres) avant de faire les applications numériques, ils constituent tout de même ta justification )

Okay j'y penserai !
merci beaucoup pour ton aide !

De rien c'est normal .