Bonjour, je suis en terminale S et je bloque sur une question d'un exo de physique.
Enoncé:
L'eau de javel est une solution aqueuse contenant du chlorure de sodium, Na++Cl-, de l'hypochlorite de sodium, Na++ClO-, et de la soude, Na++HO-. Elle est fabriquée en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution de soude selon la réaction:
Cl2(g)+2HO-5AQ° = Cl-(aq)+ClO-(aq)+H2O
Le degré chlorométrique d'une eau de javel est égal au volume de dichlore gazeux, mesuré sous 101,3 kPa et à 0 degré C, nécessaire pour fabriquer un litre de solution.
1) Etablir la relation entre la concentration molaire des ions hypochlorite et le degré chlorométrique d'une solution.
Je n'ai aucune idée de comment m'y prendre
Merci pour votre aide !
Je pense que tu dois faire comme si tu voulais calcuer le volume molaire de HCl et que ta formule dépendra de la concentration
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