Hello

C'est quoi le K1 = 1/Ka1 ?

pK = -log(K)  

K1/K2 > 10⁴ => K2/K1 < 10^-4 (la fonction 1/x étant décroissante)

-log(K2/K1) > -log(10^-4 (la fonction -log étant décroissante)

donc pK2 - pK1 > 4  

on pouvait bien sur appliquer la fonction -log d'abord puis multiplier par -1 ...

Bonjour,

Le K1 correspond à la constante d'équilibre de la réaction entre HCl et la dibase CO_3^2-
K1 étant l'inverse de la constante d'acidité Ka1, K1=1/Ka1

Très bien cela me donne :
K1/K2 > 10⁴

Ka2/Ka1 > 10⁴

Ka1/Ka2 < 10^-4   (fonction 1/x décroissante)

-log Ka1/Ka2 > -log10^-4  (fonction log décroissante)

soit pKa1-pKa2 > -4 , en multipliant le tout par -1 : pKa2-pKa1 > 4 ?

Non   -log(10^-4) = +4

Donc pKa1 - pKa2 > 4
Ce n'est toujours pas ce qu'il faut démontrer

Parce qu'avec tout le respect que je te dois, et bcp d'humilite, ton K = 1 / Ka est un peu nébuleux pour moi ...

Je te propose de:

1) poser l'équation chimique
2) écrire la constante d'équilibre de cette réaction
3) Faire apparaitre dans cette équation Ka1 et Ka2

Ou bien retranscrire plus complètement l'énoncé du pbm?

Bonjour, oui dans ce cas j'ai sûrement dû faire une erreur dans mon raisonnement préalable

On a deux équations de dosages de CO_3^2- par HCl

CO_3^2- + H₃O⁺ = H2O + HCO_3^-

Avec K1 = C(HCO3-)/C(CO₃^2-)xC(H3O+)
et Ka1 = C(CO₃^2-)xC(H3O+)/ c(HCO3-)
d'où K1=1/Ka1

HCO₃^- + H3O⁺ = 2H2O + CO2

avec K2 = C(CO2)/C(HCO3-)C(H3o+)
et Ka2 = C(HCO3-)C(H3o+) / C(CO2)
et K2= 1/Ka2

merci pour votre aide