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DM dosage
Bonjour j'ai un DM de chimie et une question me pose problème
Voici la question: on a le réaction de dissolution du chlorure d'hydrogène en acide chlorhydrique HCl -> H+ + Cl-(je ne sais pas comment écrire les ions)
Sous la pression de 1 bar à 288K,on peut dissoudre au maximum 500L de chlorure d'hydrogène supposé parfait dans 1L d'eau.Cette dissolution se fait avec changement de volume du liquide.On obtient une solution S0 dont la masse volumique est 1.2 kg/L.Quelle est la concentration molaire volumique de la solution d'acide obtenue?
J'ai calculé le nombre de mol initial de HCl en utilisant la loi des gaz parfaits avec le volume max de 500L et j'ai trouvé 17.69 mol mais ensuite je ne sais pas si je dois utiliser le fait que la dissolution se fait avec changement de volume du liquide et si oui comment.
Est ce quelqu'un pourrait me donner une piste svp?
Bonsoir,
Le difficulté ici est de calculer le volume. Pour se faire, explicite les définitions de tout les paramètres connus.
Bonne chance.
BS
Bonjour j'ai d'abord calculé le nombre de moles de HCl initial j'ai trouvé 17.69 moles ,ensuite j'ai trouvé la masse molaire de S0(M0) = 33.9 g/mol en utilisant 
=PM0/RT puis on a le nombre de moles de S0 n0=17.69 moles car on a une dissolution donc la masse m0 de S0 dissout est 599.7g donc le volume V0 de S0 est égal à 0.5L,donc en utilisant n=c*v j'ai trouvé C0=35.38 mol/L.
Est ce que j'ai utilisé le bon raisonnement??
Bonsoir,
Pour commencer, j'ai pas le me nombre de mol de HCl (détaillez moi votre calcul). Ensuite, la masse molaire d'une solution, ça n'existe pas. On donne la masse molaire que des corps simple.
Je vais te le corriger mais en maths sup, ça devrait être facile.
De cette équation, on tire le volume de la solution après dissolution (Vs, volume de la solution).
Or,
L'application numérique donne 14219 mol/m³ = 14.219 mol/L
Voilou.
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