Bonjour à tous.

Voilà l'énoncé de notre dm :

"a. Un fragment d'os ancien contient 80g de carbone (essentiellement du carbone 12). Calculer le nombre d'atomes de carbone 12 correspondant.
b. Ce fragment d'os a une activité de 0,75 Bq. Calculer le nombre d'atomes de carbone 14 qu'il contient.
c. Quel est l'âge de ce fragment d'os?

Données :
le rapport isotopique carbone 14/carbone 12 garde la valeur constante 1,3.10^-12 dans les organismes vivants;
le carbone 12 est stable;
demi-vie du carbone 14 : 5,7.10^3 ans;
masse atomique du carbone 12 : 1,99.10^-26 kg."

Concernant le a. j'ai calculé le nombre d'atomes de carbone 12 en divisant 80.10^-3 par 1,99.10^-26 ce qui donne 4,0.10^24 atomes.

Pour le b. j'ai utilisé la relation N(t)=A(t).t1/2/ln2 et j'ai trouvé 1,9.10^11 atomes.

Pour la suite j'utilise ce résultat : Je calcule le nombre d'atomes de carbone 14 présents initialement grâce au rapport isotopique en faisant 1,3.10^-12 * 4,0.10^24 ce qui donne 5,2.10^12 atomes.

Pour l'âge je fais alors t=(1/lambda).[-ln(1,9.10^11/5,2.10^12)]*5,7.10^3
Le résultat est cohérent puisque je trouve 27214 (27.10^3 en prenant en compte les CS), mais c'est au niveau du b. que je suis assez incertain.

Ce raisonnement vous semble-t-il correct concernant le nombre d'atomes de carbone 14 contenu par le fragment d'os?