dans l'exo 3 j'ai oublier la première question, c'est:
Calculer la masse de carbonne contenue dans l'échantillon.

j'ai répondu a la question 1 de l'exo 1, mais pour le rest de cet exercice je n'y arrive pas du tout.
Aidez-moi, s'il vous plait.

je suis toujours là donc si vous voulez m'aider...

Bonjour,
1) M= m/n. Elle s'exprime en g/mol  (question de cours)
2) M(C4H10)= 4*M(C)+10*M(H)
M((KMnO4)= M(K)+M(Mn)+4M(O)

merci!

Exo 1

1/ mol
---
2/
Il y a 6,022.10^23 atomes de soufre dans une mole d'atomes de soufre.

6,022.10^23 est le nombre d'Avogadro
---
3/

0,572 * 6,022.10^23 = ...
-----
Ex 2

2)
Masse molaire de C : 12 g/mol
Masse molaire de H : 1 g/mol

Masse molaire du C4H10 = 4*12 + 1*10 = 58 g/mol
---
Masse molaire de K :  39 g/mol
Masse molaire de Mn :  55 g/mol
Masse molaire de O :  16 g/mol

Masse molaire de KMnO4 :  39 + 55 + 4*16 = 158 g/mol
-----
Ex 3

Enoncé incomplet.

Sauf distraction  

Bonjour,

La première chose est de bien apprendre ton cours sur les quantités de matière ...

Exo 1 : Voir ici

1) Une quantité de matière s'exprime en moles (mol)
2) 1 mol d'atomes de soufre contient N_a = 6,022.10²³ atomes de soufre
3) 0,572 mol d'atomes de soufre contient 0,572*6,022.10²³ = 3,173.10²³ atomes de soufre

Exo 2 : Voir ici

1) La masse molaire est la masse d'une mole d'un composé chimique exprimée en grammes par mole (g/mol)
2) M(C₄H₁₀) = 4*M(C)+10*M(H) = 4*12+10*1 = 58 g/mol
M(KMnO₄) = M(K)+M(Mn)+4*M(O) = ...

Exo 3 :

L'acier est un alliage composé de carbone et de fer
Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc

Enoncé à revoir ...

Merci beaucoup.
j'ai juste oublié la première question de l'exo3, c'est: Calculer la masse de carbone contene dans l'échantillon.

Pas de carbone dans le laiton
Donc la masse de carbone contenu dans l'échantillon de laiton est nulle

Pas de fer dans le laiton
Donc la masse de fer contenu dans l'échantillon de laiton est nulle

là par contre je ne comprend pas du tout l'exo 3.parce que dans lénoncé je ne voit ce que c'est léchantillon.

oui je pense aussi, mais c'est ce qu'il y a d'écris.
Ou peu' etre qu'il faut calculer la masse de carbonne contenue dans l'acier?

passons l'exo 3, j'ai encore besoin de votre aide pour deux autres exercice, mais pas pour toutes les questions !

exo4:
L'eugénol est un liquide d'origine naturelle. Dilué, il possède une saveur et une odeur agréables. Il est présent dans les clous de girofle, la cannelle, le cumin et le laurier. Laformule brute de l'eugénol est : C₁₀H₁₂O
1- Calculer sa masse molaire. (pas besoin d'aide pour cette question)
2- On veut prélever dans un becher 0.370mol d'eugénol. Calculer la masse d'eugénol que représente cette quantité de matière.
3- La masse volumique de l'eugénol est = 1.006 kg.L^-1. Calculer le volume à prélever.

Exo 5:
L'analyse d'une des pierres lunaires ramenées par tintin montre qu'elle a une masse m_pierre= 233.78g et qu'elle contient exclusivement du efr (Fe) et du plomb (Pb):
m_fer = 161.56g et n_plomb= 0.35 mol.
1-Donner la défintion d'une mole d'atomes puis celle dela masse molaire atomique.
2-Que représente la quantité de matière? quelle est son unité ? Quel est son symbole?
33- Calculer la quantité de matière de fer présente dans la pierre.
4- Quelle est la masse de plomb contenu dans la pierre? En déduire la masse molaire du plomb

Salut!

Normalement c'est un exo par topic...

Exo 4:

1) 148 g.mol^-1

2) m = n*M

3) = m/V donc V = m/.

Exo 5:

1) Très "scolaire": Une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12,00g de carbone ¹²₆C (carbone 12).
La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément, les proportions des différents isotopes étant celles que l'on rencontre dans la nature.
Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique des éléments.

2) Elle représente le nombre de moles que contient un échantillon. Le mol. n.

3) n = m/M sachant que M_Fe = 55,8 g.mol^-1.

4) m_Pb = m_pierre - m_Fe. Ensuite M = m/n.

Ok? Pour l'exo 3 je reste moi aussi sans solutions...

Désolé du double-post...

Exo 3:
Ou alors ton livre contient une erreur et tu dois considérer une masse de 70,0 g d'acier sachant que n_carbone = 0,167 mol. (en plus si c'était la quantité de matière de cuivre pourquoi n_C et pas n_Cu?).

Dans ce cas 2 solutions: tu ne changes pas les données et tu prends celle de Marcel:

Merci beaucoup shadowmiko!

Il n'y a pas de quoi avec plaisir

Bonne soirée et bonne continuation

Adiù

juste une petite question , c'est à propos de la réponse à la question 3 de l'exo 3.
Je ne trouve pas n.

désolé j'ai encore une question je ne trouve pas le n de la suite de la 4 question de l'exercice 5.

Pour l'exo 3 question 3):

donc 3.3:
M= 57 g/mol

et 5.4:
M=206 g/mol

Pour le 1) j'ai m_C = 2,00 g

2) m_Fe = 70,0 - 2,00 = 68,0 g

3) M = 55,3 g.mol^-1.

Avec le nb de chiffres significatifs

Pardon j'ai oublié le 4) de l'exo 5:

m_Pb = 233,78 - 161,56 = 72,22 g

M = m/n = 72,22/0,350 = 206 g.mol^-1.

C'est ok

_{Désolé du retard, Indiana Jones oblige lol.}

oui, je comprend,
merci !

Il n'y a pas de quoi pour ma part

Bonne soirée et bonne continuation

Adiù