Bonjour,

1) Écris les équations de décomposition des sels sachant que :
* Soude => NaOH
* hydrogénocarbonate de soude => NaHCO₃

2) Quelles sont les espèce dans une solution de soude ?
Quelle espèce est susceptible de rendre la solution acide ou basique ?
Son nom ?
Et le couple correspondant, c'est un cas d'école, c'est forcément dans ton cours ;o).

3) Quelles sont les ions réactifs et les ions spectateurs ... => équilibre acide/base !

Tu peux déjà faire tout ça ^^

Coquille !
hydrogénocarbonate de soude, non !!!
hydrogénocarbonate de sodium oui ! et c'est bien NaHCO₃

Désolé pour la confusion ;o)

non justement j'ai décortiqué mon cours et j'ai rien trouvé pour les couples correspondant , c'est aussi car j'ai une nouvelle professeur de physique-chimie puisque mon ancien prof a eu une maladie grave...
mais merci pour ton aide

OK,

Hum, et bien qu'as-tu trouvé pour l'instant (recopies tes résultats ;o))

1° NaOH....Na+ + HO-
NaHCO3.... Na+ + HCO3-

2) la soude est basique car elle gagne un H+
l'espèce impliqué c'est HO- c'est l'Hydroxyde...couple: H2O/HO-
3) les espèce que réagissent sont: HO- et HCO3-
HO-+H+=H2O
HCO3-+H+=H2C03
équation bilan: HO-+H2CO3=H2O+HCO3-
C'est bon?

les espèce qui réagissent son plutôt HO- et H2CO3
DSL

Question 1 : Parfais.

Question 2 : La soude est basique, parce qu'elle est basique (je sais c'est bateau comme justification, mais c'est une évidence ;o)). Tu peux l'expliquer, non pas par la gain de proton H⁺, ce qui me parait faux dit comme ça. Mais tout simplement parce que dans une solution de soude il n'y a pas d'espèce acide ! Par contre il y a des hydroxyde qui sont responsable de la basicité des solution en chimie.

Pour le couple c'est bien ça : H₂O est l'acide ... OH^- est la base

Pour faire simple :
Présence H⁺ => Solution acide
Présence OH^- => Solution basique.
Ca peut s'avérer plus compliquer mais savoir ça c'est déjà bien.

Question 3 : En solution, après mélange, tu as des ions sodium qui sont totalement inertes et spectateurs en acide/base. Par contre tu as OH^- et HCO₃^- qui sont très réactif !
Donc ton équation est bonne ;o)
Par contre pour HCO₃^-, ça te paraît être une base ? ^^' Non je ne pense pas, c'est un acide de lewis.
Et c'est logique, pour avoir une réaction acide/base, il te faut un acide et une base !
Si OH^- c'est la base ! HCO₃^- c'est forcément l'acide !
Donc

Pour écrire l'équation acido-basique, tu n'as plus qu'à sommer comme tu sais le faire. avec en réactif HCO₃^- et OH^-

;o)

merci
donc HCO3-=CO32-+H+
et donc l'eq final est HO-+HCO3-=H2O+CO32-

Oui c'est bien ça

Concernant la question quatre. A première vue HCO₃^-, c'est un acide, et dans notre cas c'est bien vrai ;o).
Mais l'équation que tu avais écris n'était pas fausse ! Dans notre cas oui, mais parfois elle est correct !

En fait l'ion hydrogénocarbonate appartient à deux couples :
Dans ce cas l'ion hydrogénocarbonate est un acide,
Dans ce cas l'ion hydrogénocarbonate est une base.

On dit donc que l'ion hydrogénocarbonate est une espèce a....

c'est une espèce ampholyte! il peut être acide ou base

Exact ;o)