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DM de chimie 1S
Bonjour à tous. J'ai un DM de chimie à faire pendant les vacances, sauf que mon niveau est pas terrible, j'ai donc un peu de mal. Je vois mets l'énoncé de du premier exercice avec les quelques réponses que j'ai trouvé, puis si vous pouvez m'aider pour la suite ça serait génial ...
Exercice 1 :
1. Quelle est la concentration molaire d'une solution d'acide sulfurique H2SO4, contenant 67% en masse d'acide pur et dont la masse volumique vaut 1834 kg/m3.
2. On réalise une dilution au 20ème de cette solution. Donner un protocole opératoire, sachant qu'on veut obtenir 100mL de solution.
3. Cette solution est acide, et contient donc des ions oxonium. Ecrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique et préciser le nom des anions que la solution contient. En déduire la concentration des ions en solution.
4. On ajoute à la solution précédente une solution de chlorure de baryum à la concentration 2mol/L. Quel volume de cette solution faut-il ajouter à la solution précédente pour faire précipiter tous les ions sulfate ? Ecrire l'équation de précipitation et nommer le précipité obtenu.
5. Quelle est alors la concentration en ions chlorure ?
Donc, je vous donne mes quelques réponses ...
1. 1L pèse 1834g. Dans 100g de solution, il y a 67 g d'acide pur.
Donc, dans 1L de solution, on a 1834*(67/100) = 1228.78g d'acide pur.
On calcule la masse molaire de H2SO4 : 98g/mol.
Et donc, 1L de solution contient 1228.78/98 = 12.5 mol.
Comme c'est dans 1L, c'est aussi la concentration molaire, donc la concentration d'acide sulfurique = 12.5 mol/L.
2. Ici, le facteur de la dilution est 20.
Facteur de la dilution = Vf / Vm = Cm / Cf.
Cf = 1/20 Cm, donc Vf = 20Vm.
On prélève, à l'aide d'une pipette jaugée ou graduée, surmontée d'une poire à pipeter, un volume Vm (Vm = Vf/20 = 100/20 = 50mL) de la solution mère qui est la solution d'acide sulfurique de formule H2SO4. On l'introduit dans une fiole jaugée de volume Vf (100mL). On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge en homogénéisant régulièrement la solution lors de la dilution.
Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté est conservée.
3. L'ion oxonium de formule H3O+ est un cation.
L'équation de dissolution de l'acide sulfurique est alors :
H2SO4 (l) ==H2O==> 2H+ + SO4²-
Et à partir de là, je sèche ...
Merci d'avoir de votre aide qui me sera très précieuse.
Salut
!
1) Attention, ce sont des kg.m-3...
2) ok
3) On t'a parlé d'ions oxonium
H2SO4 ---> 2H3O+ + SO42-
4) Tableau d'avancement si ça peut t'aider
Et les équations?
5) Ca en découle
Toujours à la 3/ Pour trouver la concentration en ions.
[ H3O+ ] = (2*nH3O+) / Vsolution.
[ SO4²- ] = (nSO4²-) / Vsolution.
Mais j'sais pas comment on trouve la masse en grammes pour trouver n après.
On calcule la masse molaire de H2SO4 : 98g/mol.
Mais comment je fais pour savoir séparement ce que vaut la masse molaire de 2H3O+ et SO4²- ?
Euh, oublie le dernier post.
Donc dans la première question on a trouvé 1228.78g d'acide pur.
Mais c'est la masse totale, moi j'fais comment pour trouver la masse individuelle du 2H3O+ et SO4²- ?
=/
Bon, j'ai fait :
[ H3O+ ] = (12.5*0.5) / 0.1 = 62.5 mol.
[ SO42+ ] = 12.5 / 0.1 = 125 mol.
C'est bon ?
Les valeurs me paraissent un peu grosses mais bon ...
Plus de réponse ?
Et au passage, j'ne trouve toujours pas pour la 4/, j'suis totalement nule pour les tableaux d'avancement en plus.
4. On ajoute à la solution précédente une solution de chlorure de baryum à la concentration 2mol/L. Quel volume de cette solution faut-il ajouter à la solution précédente pour faire précipiter tous les ions sulfate ? Ecrire l'équation de précipitation et nommer le précipité obtenu.
c = n/V dc V = xmax/c
Ce sont les balises qui ont merdouillé...
Déjà, nBaCl2 = (137 + 35.5) / 2
= 86.25 mol
Ou j'ai merdé ? xD
J'fais le tableau d'avancement de
H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42+
Ou Bacl2 + SO42+ = ?!
*Du mal à comprendre cet exercice décidemment.*
Donc je fais le tableau d'avancement de
Ba2+ + SO42- ---> BaSO4
J'choppe comment les n des Ba2+ et SO42- vu que j'ai pas leur m ?
Re!
Oui tu dois faire ça
Tu es donc ds les proportions stoechiométriques... Donc nBaCl2, ajoutée = xmax
c = n/V dc V = xmax/c
c = n/V
2mol/L = n/V
J'trouve comment le n (donc le x Max ?)
J'connais rien dans mon tableau à par le n de SO42-
Ben ça tombe bien puisque c'est le n de SO42- que tu veux...
Si tous les ions sulfate précipite, tu as xmax...
n(SO42-)f = 0 
n(SO42-) - xmax = 0.
Donc xmax = n(SO42-)
Ok?
Et pour la dernière question, la concentration des ions chlorure c'est Cf en fait c'ça
Tu peux ré-écrire la fin stp?C = n/V
V = x max / C
V = 12.5/2
V = 6.25L
Ok
Et comment sait-on quel est le précipité obtenu ?
Ba2+ + SO42- ---> BaSO4
Mais ça c'est l'équation de précipitation. On n'sait pas le nom du précipité..
5. Quelle est alors la concentration en ions chlorure ?
J'dirais qu'il faut trouver le nombre de moles de CL- à partir de ceux de baryum, donc 2x plus, puis diviser par le volume total ?
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