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DM de chimie
Salut voila j'ai un DM a rendre et je bloque sur des questions :s
Voila l'énoncé:
Le bronze du bourdon de Notre-Dame de Paris est un alliage de cuivre et d'étain dont le pourcentage massique en étain est de 24%.
Un morceau de ce bronze de masse m= 20.0 g est traité par de l'acide chlorhydrique en large excès.
L'acide chlorhydrique réagit sur l'étain Sn(s), le transformant en ions Sn²+ (aq), mais est sans action sur le cuivre.
a) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit entre le bronze et l'acide chlorhydrique.
b) Quel volume de dihydrogène peut-on espérer obtenir à la fin de la réaction ?
Données : Vm= 22.4g.mol-1 M(Sn)= 118.7 g.mol-1
Merci de pouvoir m'aider .
Salut,
a. Sn + 2H+ = Sn2+ + H2
b. Au travail :
* tableau d'avancement (en mol)
* détermination des quantités de matière des réactifs à l'état initial
* A l'état final (maximal ?), on a .....
pour la 1ere question c'est alors la réaction avec l'étain et l'hydrogène mais H+ n'existe pas en solution normalement ??
Et la deuxième une fois le tableau d'avancement fait on calcule la masse d'étain et la quantité de matière d'étain alors ?
Si tu préfères, tu écris
Sn + H3O+ = Sn2+ + H2 + H20
Tu as une masse m(Sn) = 20 g
donc ninitiale(Sn) = m/M = .....
etc,...
Merci donc Sn(s)+ 2H3O+(aq) --> H2 (aq) + SN²+(aq) + 2 H2O(l)
ensuite 20g de bronze avec 24% d'étain = 4.8g
n=m/M = 4.8/118.7 = 0.04 mol
V=n*Vm
=0.04*22.4
=0.9L
c'est bien ca ?
ensuite 20g de bronze avec 24% d'étain = 4.8g
n=m/M = 4.8/118.7 = 0.04 mol
TB !
V=n*Vm
=0.04*22.4
=0.9L
c'est bien ca ?
Non ! l'étain est solide ...
Regardons l'équation d'un peu plus près :
On suppose la réaction comme totale.
Sn(s)+ 2H3O+(aq) --> H2 (aq) + Sn²+(aq) + 2 H2O(l)
pour une mole de Sn réagissant avec deux moles de H3O+, il se forme une mole de H2, ...
donc tu peux maintenant écrire
ni(Sn) = nf(Sn)
dans ce cas
V=n*Vm
=0.04*22.4
=0.9L
c'est bien ca ?
devient correct pour H2
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