Bonsoir ! , Je poste mon deuxième topic ! c'est un excercice qui me hante depuis quelque temps car je ne comprend pas trop, je suis dans la confusion totale, donc pourriez-vous m'aider s'il vous plaît,

L'hydroxyde calcium Ca(OH)₂ et l'hydroxyde de potassium KOH sont deux solides ioniques qui se dissolvent totalement dans l'eau.
1. Ecrire l'équation des réactions de dissolution de ces deux solides.

2.On prépare une solution d'hydroxyde de calcium en dissolvant 50 mg de ce composé solide dans un volume de 100 ml.
    a. Calculer la concentration en soluté apporté.
    b. Calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution ?

3. On verse alors, dans les 100 ml de la solution précédemment obtenue, 80 mg d'hydroxyde de potassium solide. Calculer les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution.

Données: M(Ca) = 40,1 g.mol^-1; M(K) = 39,1 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1; M(H) = 1,0 g.mol^-1.