J'ai cet exerice à faire mais j'ai du mal
Dans un ballon en verre contenant 1,31g de zinc en poudre, on verse V=50,0 mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire C=2,00 mol/L. Il se forme du dihydrogéne et des ions zinc Zn2+ apparaissent.
1. ecrire l'équation chimique qui traduit cette réaction. comment peut-on mettre en évidence la formation de dihydrogéne?
2. établir le tableau d'avancement de la réaction et préciser les quantités de matiére de dihydrogéne et d'ions zins obtenue.
3. Déterminer les concetrations molaires des divers ions en solution en fin d'expérience.
4. Le volume de dihydrogéne recueilli est de 482 mL. La température est de 22°C. Déterminer la pression du gaz recueilli, assimilé au gaz parfait.

Je Bloque déja sur la question 1. j'arrive pas a écrire l'équation chimique de cette réaction déja l'acide chlorhydrique on doit l'écrire H+ + Cl- ou H3O+ + Cl-
parce que ça donne quelquechose comme Zn + H3O+ + Cl- ---> Zn2+ + H2 Est ce que ça vous parait bien? et pour la formation du dihydrogéne c'est loxydation du zinc?
Merci de me répondre