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DM de Chimie
J'ai un devoir à faire est je n'arrive pas du tous, je suis un peu largué !!
1ere Partie
La combustion complète de 1,00 mole d'un hydrocarbure conduit à la formation de 6,00 moles de dioxyde de carbone et de 6,00 moles d'eau.
1- Ecrire l'équation complète de la réaction.
2- a) Quelle est la masse d'eau formé ?
b) A 20°C, quel est le volume de dioxygène nécessaire à cette transformation ?
3- A quelle(s) famille(s) peut appartenir l'hydrocarbure ?
2ème Partie
L'hydrocarbure réagit dans des proportions stoechiométriques avec du dichrome en solution aqueuse.
1- Quel(s) composé(s) peut-on éliminer?
2- Ecrire l'équation générale associée à cette transformation.
3- Quelle masse de dichrome faut il utiliser ?
4- Quel autre test aurait-on pu utiliser ?
Bonjour,
Partie 1
1)
CxHy + [x+(y/4)] O2 
x CO2 + (y/2) H20
2a)
n(H20) = 6 mol
M(H20) = 2*1 + 16 = 18 g/mol
m(H20) = n(H20).M(H20) = 6*18 = 108 g
2b)
n(CO2) = 6 mol
V(CO2) = 24 L/mol
v(CO2) = n(CO2).V(CO2) = 6*24 = 144 L
3)
1 mol de CxHy produit x mol de CO2 et y/2 mol de H20
1 mol de CxHy produit 6 mol de CO2 et 6 mol de H20
On a donc x = y/2 = 6
On a donc x = 6 et y = 12
L'hydrocarbure a donc pour formule brute C6H12
C'est donc un cyclo-hexane ou un hexène
Partie 2
Tu es sûr qu'il ne s'agit pas de dichlore ?
Je me suis trompé c'est :
L'hydrocarbure réagit dans des proportions stoechiométrique avec du dibrome en solution aqueuse.
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