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cool merci de m'avoir ^^ !
j'ai une autre question si ça te dérange pas je peut la poser ? ( c'est toujours en chimie)
Enfait c'est le début d'un autre problème , mais juste la première question parce que sans elle je ne peut faire les autres questions
L'expérience de Lavoisier :
Pour réaliser son expérience sur l'analyse de l'air , Lavoisier a utilisé 122.0 g de mercure et 0.80 L d'air ( constitué en volume de 20% de dioxygène et 80% de diazote). Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire est de 29.0 L.mol-1
1) écrire l'équation de cette réaction [( oxydation du mercure en oxyde de mercure (II) ]
J'arrive pas à écrire cette équation sinon 
et il me la faut pour les autres quesions ^^
*** message déplacé ***
Dm de chimie
Bonjour à tous , je poste un topic parce que j'ai un problème avec mon DM de Chimie sur l'expérience de Lavoisier.
Je pense avoir réussi les deux premières questions mais je ne suis pas sur et c'est pour cela que je n'arrive pas à faire les autres questions.
L'énoncé est le suivant :
Pour réaliser son expérience sur l'analyse de l'air , Lavoisier a utilisé 122.0 g de mercure et 0.80 L d'air ( constitué en volume de 20% de dioxygène et 80% de diazote). Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire est de 29.0 L.mol-1.
Données : M(Hg) = 200.6 g.mol-1 , M(O) = 16.0 g.mol-1
1) écrire l'équation de cette réaction :
J'ai mis cela : O2 + 2Hg =-- 2HgO
2) Calculer les quantités initiales de mercure et de dioxygène :
J'ai cela : n(Hg) = m/M
n = 122/200.6
n = 6.08*10^-1
n(O2) = Vgaz/Vm [[[ 0.80*20% = 0.16 ]]]
n= 0.16/29
n= 5.5*10^-3
3) L'avancement x de cette transformation est égal à la quantité de dioxygène disparue au cours de cette transformation. établir le tableau d'évolution. la je ne sais pas
4) Calculer l'avancement maximal ; En déduire le réactif limitant
5) Faire le bilan des quantités de matières ( Dans l'état final )
Merci d'avance de m'aider ...
Bonsoir,
je ne vois pas pourquoi tu bloques à la 3/. Tu fais un tableau classique :
2Hg + O2 = 2HgO
EI : n(Hg) | n(O2)
EF : n(Hg)-2xf | n(O2)-xf
là, tu peux répondre à la 4/
Cordialement.
Bonjour , merci d'avoir pris le temps pour lire mon sujet et de m'avoir répondu !
Enfait je veux juste savoir qui est le réactif limitant , c'est à dire celui qui a été comsomé pour trouver xmax et ainsi pouvoir remplir mon tableau d'avancment
Et pour le réactif limitant je me suis dit que c'était le mercure ( Hg) mais je ne suis pas sur ,
Parce que j'ai fait ces calculs :
6.08*10^-1 - xmax = 0
xmax = 6.08*10^-1
5.5*10^-3-2xmax = 0
xmax = 5.5*10^-3 / 2
xmax = 2.75 *10^-3
le rapport qui est le plus petit est bien le mercure (Hg) , donc c'est le réactif limitant non ?
Donc xmax = 6.08 *10^-1
et dans la colonne 2Hg =-- c'est bien ca non : 5.5*10^-3 -2 x max
5.5*10^-3 - 2 * 6.08*10^-2
= 1.2105
Excuses moi, j'ai fumé la moquette !!!!
xf = 5,5.10^-3 (O2 disparaît le premier <---> réactif limitant)
oui et non !
tu as inversé les nombre de moles !
n(Hg) = 0,608 mol
n(O2) = 5,5.10^-3 mol
Donc à l'état final :
n(Hg)final = 0,608 - 2*5,5.10^-3
Ah ba ui je sui c** ! ^^
c'est vrai j'ai inversé , je vien juste de m'en rendre compte , en tout cas merci ! lol
Je pe faire un tableau et te l'envoyer pour me dire si j'ai bon stp ?
Voila mon tableau , j'espère que j'ai bon ^^
O2 2Hg 2HgO
Etat initial : 5.5 *10^-3 0.608 0
Etat intermédiaire : 5.5*10^-3 -x 0.608-2x 2x
Etat final : 0 5.97*10^-1 1.1*10^-2
cool =) merci ,
j'ai oublié de mettre la dernière question , désolé ,
C'est celle la : Montrer qu'il est conforme au résultat de l'expérience de Lavoisier qui a obtenu 2.38 g de " matière rouge "
la "matière rouge" : c'est ce que l'on obtient : HgO
d'après le tableau : n(HgO)=0,011
donc :
m(HgO) = 0,011*M(HgO) = 0,011*(200.6 + 16) = 2,38g (vérifies : je n'ai pas fais le calcul 
)
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