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DM de chimie
Bonjour
J ai un DM pour la semaine prochaine j ai commencé mais pouvez vous m aide s il vous plait
On ssouhaite éliminer le tartre sur une robinetterie avec une solution commerciale d'acide sulfurique. cette solution contient 95.0% en masse d acide pur et sa densité est d=.84 .On reproduit ci dessous l' etiquette du flacon .
1)Que signifie le pictogtame(on voit un liquide tombant sur une main qui se fait ronger)
2)Quelles précautions d' utilisation doit-on respecter?
3)Quelle volume de solution commerciale doit-on prélever pour réaliser une solution aqueuse de volume V=1,0L d' acide sulfurique de concentration 5.0*10-1 mol*L-1?
4) Peut-on procéde comme on procéde habituellement pour réaliser une dilution ?
5) Donner le protocole et le matétiel pour réaliser cette solution
REPONSE :
1)Le produit est corosif
2)Mettre des gans est des lunette
3)0.2L
4)je dirais oui mais je suis pas sur
5)la aussi je n'en ces rien
Merci de votre aide et bonne journée
Salut!
1) ok, tu peux aussi dire caustique
2) gants et lunettes oui
3) Pose ton calcul.
4) Non attention ici on met l'acide dans l'eau et non l'inverse pour éviter les projections...
5) Fiole jaugée, pipette graduée munie de poire aspirante, eau distillée, compte-goutte, bécher.
Tu visualises maintenant?
Ok?
Bonsoir
Désolé du retard
Voila pour le calcule du numéro 4 :
j ai calculé d abord M est j ai trouvé 98.07 g.mol-1 mais comme cette solution posséde 95% de masse d acide M=93.1g.mol-1
Ensuite j ai calculé n donc n=c*v
0.5*1
0.5 mol
J ai calculé la masse m=n*M
=0.5*93.1
=46.55g
Ensuite je calcule le volume v=m/roth
=46.55/1.84
=25.29 mL
PS:dans l ennonce je me suis trompé la densité est de 1.84 est non 0.84
merci de votre aide et bonne soirée
Re bonsoir
Le protocole
On préleve 25.29mL d un liquide dans un Bécher puis on le verse dans une fiole jaugé de 100mL.On remplie au 2/3 avec de l eau distillé on bouche et on ajite .On complete jusqu au trait de jauge a l aide d un compte-goute on bouche et on homogéneise
merci
Re Re Bonsoir
On veut préparer un V=1.0L d' une solutio aqueuse S,de concentration molaire 1.0*10-2 mol.L-1, par dissolution de chlorure de sodium .
1)Quelle masse de chlorure de sodium faut il peser ?(voila mon probléme c est que j ai aucune idée de la formule pour calculer la m , moi je pensais a m=n*M mais c est pour un solide ) j ai d autre questions mais je voudrais essayer de voir si je peut m en sortir
Bonne nuit
C'est 95% en masse pas en masse molaire...
µ = m/V donc m = V*µ. Mais plus globalement et retiens-le, la densité est la masse de 1 L de la substance
Donc ici m = 0,84 g.
Tu as ta masse et tu sais que la pureté est de 95%. Tu fais donc (95/100)*0,84 et tu obtiens la véritable masse de l'échantillon.
Ensuite tu peux continuer tes calculs si tu veux le volume...
Ok?
Parfait pour le protocole de la dilution. Tu peux me TUTOYER stp
Bon après normalement c'est 1 exo par topic...
Tu as V et c... n = C.V. Ici le volume c'est un litre donc c'et pas bien complexe pour le calcul. Ensuite m = n*M. Tu ne vas pas dissoudre un liquide... Le chlorure de sodium se trouve aussi sous forme solide, sinon on ne te demanderai pas une masse non plus...
Ok?
Bonjour et merci de ton aide
donc pour la quetion 4
m=0.798g
roth=1.84
donc V=m/toth
=0.798/1.84
=0.43 (je sais pas ci c est ml ou L)
Alors pour m ne garde que 2 chiffres significatifs car là ta précision est illusoire... Donc m = 0,80 g.
Si tu as des grammes et vu que la densité est sans dimension, tu as automatiquement des mL...
Pour l excercice 1 je te possais la question pour 0.43 car cela me semblais vraiment peut 0.43mL
Pour l exercice 2
Pour calculer la masse n = C.V
=1.0*10^-2*1
=0.01
Ensuite m=n*M La formule du chlorure de sodium étant NaCl=58.5 g mol-1
=0.01*58.5
0.585 g
Oui pardon c'est vrai que c'est peu car tu m'as induite en erreur... Mais c'est pas ta faute et heureusement même que tu as fait la remarque...
C'est 0,80 kg... Je t'avais marqué prq plus haut.
Tu as donc le résultat en L. Donc 0,43 L.
et pour l exercice 2 c est bien 0.585g ou 585g car pour la 2 eme question on me propose de choisir entre 3 balance de portée 600g,200g,80g et précice0.1g prés,0.01g prés, 0.001g et de justifier Je suis désolé d etre un peut longué
Tu as n en mol et tu multiplies par des g.mol-1. Tu obtiens donc des g...
Tu prends donc la balance de 80 g et de 0,001 g près
Non tu n'es pas trop longue, c'est moi qui m'excuse de mettre du temps à répondre (fiches de français pour le bac obligent...)
Juste pour le protocole je doit enlever 25.29 mL est le remplacer par 0.43 L
On préleve 0.43 L d un liquide dans un Bécher puis on le verse dans une fiole jaugé de 100mL.On remplie au 2/3 avec de l eau distillé on bouche et on ajite .On complete jusqu au trait de jauge a l aide d un compte-goute on bouche et on homogéneise
Houla attention à la concordance...
0,43 L = 430 mL. Tu dois donc prendre une fiole jaugée de 500 mL...
Après c'est bon
J ai encore 3 question est je t embéte plus
Indiquer le matériel nécessaire pour préparer cette solution ?
une balance,spatule ,une coupelle ,entonoir , une fiole jaugée et voila
Schématiser la verrerie correspondante ?je sais pas te le représenté
4 cette masse de soluté est trop faible et pour éviter des pertes de chlorure de sodium lors de la préparation de la solution , on décide de peser une masse de 5.9g de chlorure de sodium et de réaliser une solution dans un fiole de 100 mL.Comment procéder pour obtenir la solution S ? la c est le gros probléme car je n est aucune idée c est le néant
Merci de ton aide
PS:Bonne révision
Ouais pour le matos avec eau distillée aussi pour rincer (l'eau de rinçage devant atterir dans la fiole) ainsi qu'un compte-goutte pour finir de compléter jusqu'au trait de jauge...
Ben te fatigue pas, je te fait confiance pour les dessins
Tu as 0,585 g et on te demande de prélever 5,9 g. Tu ne vois pas de relation, de coeff?
Après C.V = C'.V'
Merci
Bonsoir
J ai encore 2 questions comment tu fait pour trouver0.84g dans le premiére excercice et dans le deuxiéme exercice je voit pas le coef
Ben oui tu appliques les formules c'est tout... µeau = 1,00 kg.dm-3
Donc µ = 1,84*1 = 1,84 kg/dm-3.
donc m = 1,84*1 = 1,84 kg.
D'où le fait que l'on dise de la densité qu'elle représente la masse de 1 L de solution...
Tu peux mettre cette phrase en interro c'est une définition... mais c'est bien de savoir le prouver
dans les cacules du premiére exercice je te demandé commen on trouvé0.84g et aprés ta fait un calcule ou sa faissait 1.84 kg voila poutquoi je fait sa
dans l ennonce je me suis trompé j ai mis une densité de 0.84 mais j ai rectifiédans le message du 25/03/08 a 23h 06 ou je dit que la densité est de 1.84 voila je suis vraiment désolé
C'est 95% en masse pas en masse molaire...
µ = m/V donc m = V*µ. Mais plus globalement et retiens-le, la densité est la masse de 1 L de la substance Donc ici m = 0,84 g.
Tu as ta masse et tu sais que la pureté est de 95%. Tu fais donc (95/100)*0,84 et tu obtiens la véritable masse de l'échantillon.
Ensuite tu peux continuer tes calculs si tu veux le volume...
Ok?
Si c'est le cas ce n'est pas bon puisque tu ne m'avais pas encore précisé que tu avais donné une donnée erronée
Il vaut mieux que tu récapitules tout que je corrige... ce sera bien plus pratique que de tourner autour du pot
Juste pour l excercice 2et la question 4 et tu d accord si je dit
C=0.01
v=10mL
c'=0.001
V'=100mL
stpExercice 1
On souhaite éliminer le tartre sur une robinetterie avec une solution commerciale d'acide sulfurique. cette solution contient 95.0% en masse d acide pur et sa densité est d=1.84 .On reproduit ci dessous l' etiquette du flacon .
1)Que signifie le pictogtame(on voit un liquide tombant sur une main qui se fait ronger)
2)Quelles précautions d' utilisation doit-on respecter?
3)Quelle volume de solution commerciale doit-on prélever pour réaliser une solution aqueuse de volume V=1,0L d' acide sulfurique de concentration 5.0*10-1 mol*L-1?
4) Peut-on procéde comme on procéde habituellement pour réaliser une dilution ?
5) Donner le protocole et le matétiel pour réaliser cette solution
Reponse de l Ecercice 1
1) ok, tu peux aussi dire caustique
2) gants et lunettes
3)La je sais pas ( d=1.84)
4)on met l'acide dans l'eau et non l'inverse pour éviter les projections
5) La sa depend du resultat de la question 3
3)
Ben oui tu appliques les formules c'est tout... µeau = 1,00 kg.dm-3
Donc µ = 1,84*1 = 1,84 kg/dm-3.
donc m = 1,84*1 = 1,84 kg.
D'où le fait que l'on dise de la densité qu'elle représente la masse de 1 L de solution...
µ = m/V donc m = V*µ. Mais plus globalement et retiens-le, la densité est la masse de 1 L de la substance Donc ici m = 1,84 g.
Tu as ta masse et tu sais que la pureté est de 95%. Tu fais donc (95/100)*1,84 et tu obtiens la véritable masse de l'échantillon.
µ = 1.84
donc V = m/µ
=0.80/1.84
=0.43 L soit 430 mL.
5) Tu l'avais bon sachant que le volume de la fiole jaugée était de 500 mL.
Exercice 2
On veut préparer un V=1.0L d' une solutio aqueuse S,de concentration molaire 1.0*10-2 mol.L-1, par dissolution de chlorure de sodium .
1)Quelle masse de chlorure de sodium faut il peser ?
2)Pour cela , on dispose de trois balances:
Balance 1: portée 600g , précise à 0.1g prés ;
Balance 2: portée 200g ,précise à 0.01g prés ;
Balance 3: portée 80 g, précise à 0.001g prés.
Quelle Balance faut il choisir ? Justifier la reponse
3) Indiquer le matériel nécessaire pour préparer cette solution ?
Schématiser la verrerie correspondante ?
4)cette masse de soluté est trop faible et pour éviter des pertes de chlorure de sodium lors de la préparation de la solution , on décide de peser une masse de 5.9g de chlorure de sodium et de réaliser une solution dans un fiole de 100 mL.Comment procéder pour obtenir la solution S ?
Reponse de l exercice 2
1)n = C.V
=1.0*10^- 2*1
=0.01
Ensuite m=n*M La formule du chlorure de sodium étant NaCl=58.5 g mol-1
=0.01*58.5
0.585 g
2) la balance de 80 g et de 0,001 g près
3)a)une balance,spatule ,une coupelle ,entonoir , une fiole jaugée
b) je peux pas te le représenté
4) je n en ces rien
Ok pour le début...
3) a) eau distillée et compte-goutte.
b) pas grave
4) On constate que l'on multiplie la masse par 10... Donc la quantité de matière ... A partir de la première solution comment fait-on?
Protocole d'une dilution ais à l'envers...
Refais tes calculs avec 5,9 g. Regarde si tu trouves une relation Déjà la masse est multipliée par 10. A toi de voir pour la suite
3) citation :
Ben oui tu appliques les formules c'est tout... µeau = 1,00 kg.dm-3
Donc µ = 1,84*1 = 1,84 kg/dm-3.
donc m = 1,84*1 = 1,84 kg.
D'où le fait que l'on dise de la densité qu'elle représente la masse de 1 L de solution...
citation :
µ = m/V donc m = V*µ. Mais plus globalement et retiens-le, la densité est la masse de 1 L de la substance Donc ici m = 1,84 g.
Tu as ta masse et tu sais que la pureté est de 95%. Tu fais donc (95/100)*1,84 et tu obtiens la véritable masse de l'échantillon.
D'où la vraie masse est 0,80 g. m=0.80 g
je suis désolé mais je ne comprend pas comment tu trouve 0.80g
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