Bonjour, j'ai un DM à rendre pour demain, qui contient cet exercice et j'aurais besoin d'aide pour le résoudre ( le problème concerne surtout la dernière question en fait). Et puis je ne suis pas sur de toutes mes réponses. Je vous serais très reconnaissante.

Voici l'énoncé :
Les marais salants sont constitués de grandes surfaces recouvertes d'eau de mer peu profonde. Cette eau de mer est isolée de la mer. Par évaporation, l'eau de mer, qui contient naturellement du sel, va se concentrer en sel.
On se propose d'étudier les conditions pour obtenir du sel cristallisé, donc solide, grâce à un marais salant.
On suppose que l'eau de mer contient uniquement du chlorure de sodium NaCl (sel) dissous à la concentration C=35,0g/L.
L'équation de dissolution est: NaCl= Na+ + Cl-.
La constante de cette réaction est K = 36.

1. Déterminer la concentration molaire du NaCl dans l'eau de mer. En déduire les concentrations des ions sodium et chlorure.

J'ai trouvé C = 35/(23+35,5) = 0,60 mol/L
C = [Na+] = [Cl-] = 0,60 mol/L

2.Donner l'expression du quotient de réaction Qr et calculer sa valeur.

Qr = [Na+].[Cl-]
= 0,6² = 0,36

3. Le sel solide peut-il cristalliser dans l'eau de mer ?

J'ai répondu oui, mais je ne sais pas comment expliquer.

4.On considère un volume V = 100 mL de l'eau de mer précédente.

a) Quelles quantités de matières en ion sodium et en ions chlorure contient ce volume ?

n(Na+) = n(Cl-) = 0,60 X 100.10^-3 = 0,06 mol = 6.10^-2 mol

b) Après 10 heures d'évaporation, le volume est passé à V' = 9,0 mL. Déterminer les nouvelles concentrations en ions sodium et chlorure.

n(Na+) = n(Cl-) = 0,60 X 9,0.10^-3 = 5,4.10^-3 mol

c) Que se passe-t-il alors ? Déterminer les quantités de matière de chacune des espèces chimiques.

Je ne comprends pas du tout cette question.
Peut-être qu'il faut parler de la cristallisation du sel ?

Aidez-moi s'il vous plaît
Merci d'avance pour l'aide que vous pourriez m'apporter.