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DM Chimie Tableau d'avencement !
Voilà j'ai beaucoup de mal dés la 2éme question
voici l'énoncé:
le titre en alcool volumique (%vol) d'un vin s'exprime en "volumes d'alcool (ethanol C2H6O) pour 100 volumes de vin à la température de 20°c"
le "degré d'un vinaigre" est la masse d'acide acétique C2H4O2 présente dans 100g de vinaigre
l'acide acétique, principe actif du vinaigre, est produit par l'oxydation de l'éthanol du vin
a) écrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol par le dioxygene gazeux ; il peut se former également de l'eau
b) on propose d'étudier l'oxydation de l'éthanol présent dans 1,0L de vin 12% vol. quelle est la quantité de matiere initiale en éthanol présnete ?
donnée : masse volumique de l'éthanol p = 0,80g.mL
c) établir le tableau d'évolution de la transfromation. exprimer les qunatités des différentes especes en fonction de l'avancement x de la réaction
d) on admet que le dioxygene est en exces. déterminer la nature du réactif limitant, lavaleur de l'avancement à l'état final xmax et la composition en quantité de matieere du systeme à l'état final
e) quelle est la masse d'acide acétiuqe formé ?
f) en déduire la valeur du degfré du vinaigre préparé sachant que la masse volumique de la solution finale est 1,0g.mL
JE VOUS REMERCIE D'AVENCE 
Déja bonjour et merci de me répondre si vite !
Donc j'ai trouver l'équation qui est C2H6O+O2==>C2H4O2+H20
ensuite pour la 2 j'ai utiliser la formule n=(u*v)/M
et déja première difficultée .. le tableau d'avencement sebon je sait bien les faire
et le reste sa reste flou .. :s Merci de m'aider c'est trés gentil !
Re!
Oki pour les deux prmeières...
c) C'est la quantité initiale de dioxygène qui te gêne? Tu la nommes ni, O2...
Re
oui , enfin déja peut-tu me montrer ton calcul et le résultat final pour la 2) car déja la je ne suis pas sur ! Merci !
M = 2*M(C) + 6*M(H) + M(O)
M = 46 g.mol-1
Un vin a 12% contient 12 g d'ethanol pour 100 g de vin.
Donc si tu as 1 L de vin , le volume d'ethanol Véth vaut 12% d'un litre de vin.
Tu convertis d'abord Vvin = 1 L = 1000 mL (pour la cohérence des unités pour le calcul suivant), puis tu calcules 12% de 1000 mL.
Véth = (12*Vvin)/100
Véth = 120 mL
Tu peux maintenant calculer m = µ*V (avec V en mL)
m = 0.8*120 = 96g.
Tu calcules ensuite n = m/M
n = 96/46 = 2,1 mol
Ok?
voila au moins qui est clair ! merci bcp
donc apré le tableau d'avencement sa c'est fait . et je trouve 2,1=x-max pour la 4) je supose que le réactif limitant c'est l'éthanol puis à l'état final l'eau est toujours en excés et la quantité de matières de l'acide acétique est donc de 2.1 mol
Je ne suis vraiment pas sur pour tou sa
Ensuite la 5) donc M C2H4O2 = 60g.mol d'ou m=n*M donc m=2,1*60=126g
bin la 6) j'imagine que c'est 12.6 soit 13 degrés
voila Merci de me corriger
Si il y a qq choses que tu comprend pas dans se que j'ai dit ,dit moi le ya pas de soussis !
Merci de repondre asser vite :s c'est pour demain .
voila merci d'avence !!
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