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DM chimie pour demin oxydo-reduction
Slt j'ai un gros probleme avec mon exo de chimie pour demin sur l'oxydo reduction :
EXO : Les cloches sont constituées d'un bronze, alliage de cuivre et d'étain, comportant 32.7% en masse d'étain. Un échantillon de masse m=10g est plongé dans un volume V=100mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire C=2mol/L. (l'étain metalique a pour symbole Sn)
du plus oxydant au moins : Cu2+ ==> H+ ==> Sn2+
du plus reducteur au moins : Sn ==> H2 ==> Cu
1) d'après l' echelle du pouvoir oxydant, prévoir ce qu el'on va observer.
2) donner les deux couple qui réagissent et leur demi équation. ecrir l'equation bilan de la réaction
3) la réaction s'accompagne d'un dégagement de dihydrogene. Quel est le test utilisé pour mettre en evidance ce gaz ?
4) La reaction se deroule t elle dans les proportion stoechiometrique ? si non, quel est le réactif en excès ?
5) Quelle est la quantité de gaz dégagé au cour de la réaction ?
6) Quel est le volume de gaz dégagé sachant que le volume molaire dans les condition de l'experience est de 24.5 L/mol au cours de la reaction
Voila je met ce que jai fait dans un post en dessous et merci davance pour votre aide .
Re donc voila ce que j'ai fait :
Le 1) je n'est rien trouvé
2) je diré que les deux couples sont Cu2+/Cu et H+/H2
Pour l'équation Cu + 2H+ ==> Cu²+ + H2
3) Le test avec lalumette et le "plop" caractéristique
4)je n'arrive pa a faire le tableau d'avancement avec cette équation
5) et 6 ) je na'ai pa trouvé non plus
Merci davance encor pour votre aide a+
oué je pense que c sa
et le "plop" mort de rire mais je crois que c'est bon aussi
oué et pour le reste il faut faire le tableau d'avancement
je c'est mais je ny arrive pas avec cette equation car je ne trouve pas les quantités de matière initial
je pense plutot a retirer les 32.7 % détain des 10g de bronze et ensuite caculé avec n =m*M ca c'est le cuivre
Mais pour le dihydrogene je vois pas .
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