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DM chimie organique
la combustion complère de 300mg d'un composé B de formule CxHyOz donne 887mg de dioxyde de carbone et 340mg d'eau.
1) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète de B:
j'ai CxHyOz + (x+y/(4-z/2)O²- - - - >xCO² + y /2H²o ??
2) determiner les pourcentages massiques en chacun des élèments.
???
3) Calculer les rapports x/z et y/z. déterminer sa formule brute, en sachant que sa masse morlaire M(B) est inférieur à 250g/mol .
???
Bonjour,
je ne trouve pas comme toi pour l'équation.
Cx Hy Oz + wO2 --> xCO2 + y/2 * H2O
on cherche w avec les atomes d'oxygène :
z + 2w = 2x + y/2
2w = 2x + y/2 - z
w = x + y/4 - z/2
sauf erreur
la combustion complète de 300mg d'un composé B de formule CxHyOz donne 887mg de dioxyde de carbone et 340mg d'eau.
1) ecrire l'équation bilan de la combustion complète de B :
CxHyOz + (x+ y/4- z/2) O2---> xCO2 + y/2 H2O ?
2) déterminer les pourcentages massiques en chacun des élements.
????
3) Calculer les raports x/z et y/z . Déterminer sa formule brute , en sachant que sa masse molaire M(B) et inférieur à 250g/mol
????
*** message déplacé ***
édit Océane : petit rappel : pas de multi-post, c'est-à-dire que tu ne peux pas poster ton exercice dans plusieurs topics, merci 
désolé j'ai du mal dans les menus... je retrouvais pas ce que j'avais posté :/
j'ai vraiment besoin d'aide pour la 3eme question ! je ne la comprends pas !
J'ai trouvé un exercice similaire, seules les valeurs changent, jette un oeil 
formule brute d'un composé organique
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