On fait barboter du chlorure d'hydrogène gazeux HCL dans un volume Vo=500ml d'eau distillée.On obtient une solution d'acide chlorydrique notée (H30+ + CL-).

1)écrire l'équation de la dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau

On souhaite connaître le volume de gaz HCL ayant été dissout.Pour cela , on dose un volume Va=20,0ml de la solution  d'acide chlorydrique par une solution d'hydroxyde de sodium (NA+ + HO-) de concentration Cb=0,20 mol/L en suivant la conductance au cours du dosage.

2)écrire l'équation de la réaction de titrage
3)quelle relation , entre les quantités de matière des réactifs , peut-on écrire à l'équivalence?

Les mesures effectuées lors d'un tel dosage conduisent aux valeurs suivantes:
Vb(ml)  0  2,0  4,0  6,0  8,0  10,0  12,0
G(ms)   15 12   9,0  6,0  6,0  8,5   11

4)représenter G en fonction du volume de la solution basique versé
5)justifier l'allure de la courbe
6)déterminer , par une méthode graphique , la valeur du volume Veq de solution d'hydroxyde de sodium ajouté à l'équivalence
7)calculer la quantité de matière d'acide dans l'échantillon dosé
8)en déduire la concentration Ca de la solution acide
9)calculer le volume de chlorure d'hydrogèe gazeux ayant été dissout dans la solution

données:Vm=24,0L/mol

Merci de m'aider car je ne comprend absolument rien à cela.
svp aiez moi et merci d'avance.