Bonjour à tous,

Alors voilà : Je suis en 1ere S, et j'ai un D.M à rendre, mais je bloque sur l'exercice ( que je vais vous présenter) . Nous sommes 4 à y avoir réfléchi, mais nous bloquons tous.
Voici l'énoncé puis ensuite, ce que j'ai essayé de faire.

Enoncé :
Losque l'on met en contact du zinc solide et de l'acide chlorhydrique, il se produit une transformation chimique et on observe un dégagement de dihydrogène gazeux. On recueille le dihydrogène par déplacement d'eau dans une éprouvette graduée de 250mL. En utilisant une masse m = 58,0 . 10^-2 g de zinc et en versant un volume Va = 20,0 mL d'acide chlorhydrique de concentration c = 1,00 mol.L^-1 en ions H⁺ (aq), le volume d'eau déplacé à l'état final est : Ve = 255 mL à 20°C et sous une pression de 1,013 . 10⁵ Pa  .

Questions et mes calculs bons, ou pas...
2) Proposer une équation chimique symbolisant la réaction chimique en Zn (s) et H⁵ (aq) .
Je propose Zn (s) + H⁺ => H₂ ou j'ai trouvé sur le net : Zn (s) + 2H⁺ (aq) => H₂ (g) + Zn²⁺
3)