Bonsoir
Je suis vraiment désolée de vous poser ces questions à cette heure-ci, mais j'ai essayé, en vain, de faire cet exercice... Malheureusement, il est pour demain matin...
Pourriez-vous m'aider à y répondre, un maximum ?
Merci d'avance =)



En travaux pratiques, on propose à un binôme d'élèves de réaliser le dosage par conductimétrie d'un détartrant ménager acide. Ils dissolvent un sachet de 25,0g dans 1,00L d'eau (solution A), prélèvent une prise d'essai de volume V₁ = 10,0mL qu'ils versent dans un bécher, et ajoutent 90,0mL d'eau.
les élèves disposent d'une solution de soude de concentration c_B = 5,00.10^-1mol/L. Ils réalisent le dosage conductimétrique et calculent les valeurs de la conductance G de la solution dans le bécher au cours de celui-ci. Enfin, ils tracent le graphique représentant G en fonction du volume de base V versé.

1) Quelle est l'équation de la réaction de dosage ? De quel type de réaction s'agit-il ?
équation : A₁ + B₂ --> B₁ + A₂
C'est une réaction acido-basique.

2) les élèves ont déterminé un volume équivalent V_eq = 5,31mL de base versé. Déterminer la quantité de matière d'ions hydroxyde HO^- (aq) introduits à l'équivalence.

3) Etablir le tableau donnant l'évolution du système lors d'un ajout quelconque de soude. En déduire la quantité de matière d'ions oxonium H₃O⁺ (aq) contenue dans la prise d'essai de la solution acide.

4) D'après le fabricant, le sachet contient 25,0g d'acide sulfamique, de formule NH₂SO₃H. En solution aqueuse, l'acide sulfamique est l'acide du couple NH₂SO₃H(aq)/NH₂SO₃^-(aq).
Quelle est la quantité de matière théorique d'ions H₃O⁺ (aq) contenue dans la prise d'essai ?

5) Comparer cette valeur à celle obtenue après dosage. justifier le nombre de chiffres significatifs utilisés. Calculer l'écart relatif.