Bonjour, j'ai un Dm a faire pour demain et je suis vraiment perdu.
On dissout 16.6gd'iodure de potassium dans l'eau.
Le volume de la solutionest ajusté à 50ml.
On preleve ensuite 20ml de cette solution, on les transvase dans une fiole jaugée de 100mL que l'onajuste au trait de jauge.
Quelle est la concentration de cette derniere solution.
Salut!
Tu as effctué une dilution...
As-tu fais un schéma?
Nomme S1 la solution de 50 mL contenant 16,6 g de KI. Sa concentration est C1. Je te conseille de la calculer.
Tu vas ensuite prélever 20 mL de cette solution de concentration C1. Tu vas ensuite la diluer...
Tu comprends?
Salut:
16,6 g de KI ça donne un nombre de moles :
.
dans 50mL ça fait une cncentration:
tu as alors un volume V= 20mL d'une solution de KI de concentration c=2mol/L à la quelle tu effectus une dilution pour obtenir une solution de concentration c' de volume finale v'=100mL.
il suffit d'appliquer la relation de dilution:
C.V=C'.V' =>
Oui
On va faire un raisonnement très détaillé où tu comprendras vraiment le truc... (enfin j'espère)
n1 = mKI/MKI = 16,6/166 = 0,10 mol
c1 = n1/V1 = 0,10/(5,0.10-2) = 2,0 mol.L-1.
Tu vas prendre 20 mL de S1 de concentration C1.
Tu calcules la quantité de matière que contient ton prélévement:
n'1 = c1*V'1 = 2,0*2,0.10-2 = 100 mol.
Tu vas diluer ce prélévement dans 100 mL d'eau... Donc V2 = 0,100 L
C2 = ... mol.L-1
Je te laisse finir
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