Bonjour, j?ai dm à rendre à la rentrée et le prof avait dit  que se serait impossible d?avoir ce genre de question au bac.

Habituellement je suis bonne en physique-chimie, mais là il y?a quelques questions dont je n?arrive pas.

Solution d?acide fort:

On étudie une solution chlorhydrique HCL( acide fort) dont la molarité ( quantité d?acide dissoute par litre de solution préparée) est notée ÇA. Son volume est appelé Va.

Toute les questions je les ai réussit, sauf pour:

?la 3b: Pour une telle molarité, on ne peut plus négliger sur les quantités d?Ions H3O+ et HO- initialement présent dans l?eau pure. Quelle est alors la seule concentration qui peut être déterminée grâce au tableau d?avancement ?
Juste avant avec c?a= 4,0x10^-8  (pH= 7,2), j?avais dit que c?était Absurde et que la formule était non valide ici et le tableau d?avancement je l?avais fait dans les questions précédentes.

? 4b. Ok posera h=[H3O+]. Que vaut [HO-] en fonction de h ? Réécrire l?equation d?électroneutralité avec h pour seule inconnue, montrer qu?elle est équivalente à une équation du second degré.
C. Résoudre numériquement vête équation, en déduire la valeur du pH.

Pour l?equation D?électroneutralité, j?ai fait:

[HCL]+[H3O+]= [CL-]+[HO-]

Ce qui donne [HCL]+ h= [CL-]+[HO-]

Merci d?avance.

***Je te conseillerais de recopier toutes les questions de l'exercice avec les solutions pour les questions déjà faites, cela pourrait servir aux questions sur lesquelles tu bloques***