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dm
Bonjour
voici l'énoncé:
En solution aqueuse acide, l'ion hydrogénochromate HCrO4- peut oxyder le propan-2-ol CH3-CH(OH)-CH3 en propanone CH3-CO-CH3. HCrO4- est alors transformé en ion (III) Cr3+
2) En déduire l'équation de la réaction.
on a : 3CH3-CH(OH)-CH3 + 2HCrO4- + 8H+ = 2Cr3+ + CH3-CO-CH3 + 8H20
on a étudié cette réaction à la température constante T=313 K, pour différents mélanges réactionnels. Au cours de chaque expérience, le volume V du mélange étudié reste constant. Les résultats expérimentaux ont présentés dans le tableau et le graphe ci-après. pour implifier l'écriture, le propan-2-ol est noté A; l'ion hydrogénochromate HCrO4- est noté B.
[Xi]0=concentration initiale du constituant Xi.
[Xi]= concentration du constituant Xi à l'instant t.
1)établir un tableau d'avancement et exprimer les quantités en fonction de l'avancement. En déduire les concentrations en fonction de l'avancement volumique x(t)/V.
réponse:
3CH3-CH(OH)-CH3 + 2HCrO4- + 8H+ = 2Cr3+ + CH3-CO-CH3 +
nA-3x/V nB-2x/V 2x x
expérience II)
HCrO4- => [ B] =1.08 mmol.L-1 ( noté B pour simplifier) et propan-2-ol => [A]0 = 80 mmol.L-1 !
et [H3O+]= 270 mmol.L-1 et V reste constant à chaque expérience ( je ne sais pas quoi dois-je déduire pour V ?)
on nous donne le tableau suivant :
t(min) 0 10 20 30 40 50 60 80
[A](mmol.L-1)1.08 0.851 0.671 0.529 0.417 0.329 0.259 0.161
1) Calculer l'avancement volumique x(t)/V pour les différentes dates du tableau ci-dessus et tracer la courbe représentative x(t)/V = f(t) dans l'intervalle 0<t<80min
1cm pour 10 min et 1 cm pour 0.100 mmol.L-1
2) quel est le réactif limitant ?
3) Déterminer la vitesse volumique de la réaction à t=0 , t=t1/2 et t= 2t1/2
4) quelle est la principale cause de l'évolution de "v" ?
merci d'avancesagana
très actif
Messages: 196
salut:
1)attention elle n'est pas équilibrée.
3CH3-CH(OH)-CH3 + 2HCrO4- + 8H+ = 2Cr 3+ + 3 CH3-CO-CH3 + 8H20
2)
3CH3-CH(OH)-CH3 + 2HCrO 4- + 8H+ = 2Cr 3+ + 3 CH3-CO-CH3 + 8H20
n(A) n(B) 0 0 excès
n(A)-3x n(B) -2x 2x 3x excès
[CH3-CH(OH)-CH3]= (n(A)-3x) /V
[HCrO 4-]= (n(B) -2x)/V
...
expérience II)
[ B] =1.08 mmol.L-1
[A]0 = 80 mmol.L-1
et [H3O+]= 270 mmol.L-1
tu sais que :[CH3-CH(OH)-CH3]= (n(A)-3x) /V =>
calcl sa valeur pour chaque instant.
t(min) 0 10 20 30 40 50 60 80
[A](mmol.L-1)1.08 0.851 0.671 0.529 0.417 0.329 0.259 0.161
x(t)/V
traces la courbe représentative x(t)/V = f(t) dans l'intervalle 0<t<80min
1cm pour 10 min et 1 cm pour 0.100 mmol.L-1
merci beaucoup
j'ai juste une question::[CH3-CH(OH)-CH3]=(n(A)-3x) /V => x/v=C-[A}/3
comment avez obtenu cela je ne comprend pas-
et la quest 4 c'est la concentration?
d'après le tableau
3CH3-CH(OH)-CH3 + 2HCrO 4- + 8H+ = 2Cr 3+ + 3 CH3-CO-CH3 + 8H20
n(A) n(B) 0 0 excès
n(A)-3x n(B) -2x 2x 3x excès
CH3-CH(OH)-CH3 =A
donc
d'ou
=============================>
merci beau coup j'ai une autre question , j'ai fais c'est juste pour la confirmation
...>Indiquer comment la déterminer à partir de la connaissance de x (t)/V.
réponse: on trace la tangente à la courbe
...>quelle est la principale cause de l'évolution de v?
les concentrations des réactifs sont des facteurs cinétiques. or ces concentration diminuent, ce qui provoque la diminution de la vitesse volumique.
expérience 2)
[ A ]0 = 15,0 mmol.L-1 ; [ B ]0 = 10,0 mmol.L-1 ; [ H3O+aq ] = 405 mmol.L-1.
La courbe représentant les variations de [ Cr3+aq ] en fonction du temps figure ci-dessous.
4.1.1))Quel est le réactif limitant ? HCrO-4
4.1.2. Quelle sera la composition du mélange réactionnel à la fin de l'expérience ?chrome, propanone
comparaison des deux expériences:
calculer pour les deux expériences, le rapport V(t=0)/V(t=t1/2).
interpréter le résultat obtenu.
juste j'ai besoin de l'aide pour cette question svp
oui la cause principale de l'évolution de v est la concentration des réactifs . or ces concentrations diminuent, ce qui provoque la diminution de la vitesse volumique.
pour la suite ou est La courbe représentant les variations de [ Cr3+aq ] en fonction du temps ???
expérience 2)
[ A ]0 = 15,0 mmol.L-1 ; [ B ]0 = 10,0 mmol.L-1 ; [ H3O+aq ] = 405 mmol.L-1.
La courbe représentant les variations de [ Cr3+aq ] en fonction du temps figure ci-dessous.
4.1.1))Quel est le réactif limitant ? HCrO-4
4.1.2. Quelle sera la composition du mélange réactionnel à la fin de l'expérience ?chrome, propanone
comparaison des deux expériences:
calculer pour les deux expériences, le rapport V(t=0)/V(t=t1/2).
interpréter le résultat obtenu.
juste j'ai besoin de l'aide pour cette question svp
je ne vois pas ou je peux joindre le fichier. je dois rendre demain
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