On dispose de 100.0L de jus de fruits fermenté,assimilé à une solution aqueuse d'éthanol de formule brute C2H60.Le degré d'alcool(éthanol) de cette solution vaut 10.0°,ce qui correspond à 10.0% en volume d'éthanol pur dans la solution.

1)Calculer le volume d'éthanol pur contenu dans cette solution.
10*(Volume du jus/100)=10*(100/100)=10mL ???????

2)La densité d'éthanol pur vaut d=0.789.Calculer la masse d'éthanol contenue dans la solution.

3)Claculer la quantité de matière d'éthanol correspondante et en déduire la concentration molaire d'éthanol dans le jus de fruit fermenté .

n=m/M
=7.89/46.0=1.72*10-1 mol ?????

c=n/v
=1.72*10-1/10.0=0.0172 mol.L-1??????

4)On distille le jus de fruit fermenté et on obtient 20.0L de distillat.

a)On considère que tout l'éthanol du jus se retrouve dans le distillat: calculer le degré d'alcool de la solution obtenue

b)Calculer la concentration molaire de l'éthanol dans le distillat.