Bonjour,
je suis complétement perdu face a cet exercice de chimie, et j'ai vraiment besoin d'aide.
Voici l'exercice:
On verse 2.5*10-3 moles de carbonate de magnésium MgCO3 dans 850ml d'une solution S contenant déjà 0.002 moles d'ions carbonate (CO3)2-.
Indiquer : la concentration en ions Mg2+, la concentration en ions (CO3)2- et la quantité (éventuelle) de précipité MgCO3 présent dans la solution finale
Données: Ks(MgCO3)=1*10-5
Voila je remercie encore de votre aide
Edit Coll : forum modifié
Tableau d'avancement de la réaction :
………Mg(CO3)(s) …—> …….Mg^(2+)……+……..CO3^(2-)
t=0…....…a…………………………..(0)………………….(b)
tfin…..(a-x)……………………..…(x)………..………(b+x)
où a est le nombre de moles intial de carbonate de magnésium, b nombre de moles initial de carbonate et x l'avancement final de la réaction.
De l'expression du produit de solubilté :
Ks={Mg^(2+)}*{CO3^(2-)} où {X}=[X]/c° est la concentration adimensionnelle de l'espèce X, on déduit l'équation :
Ks={x}*{b+x}/v^2
où v=0.85 L est le volume de la solution x est la racine positive de l'équation du second degré
x^2-b*x-Ks*v^2=0
qui vaut x=0.00187 mol
[Mg^2+]=x/v=0.0022 mol/L
[CO3^(2-)]=(b+x)/v=0.00455 mol/L
n(MgCo3)=0.000063 mol
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