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Dissolution phosphate de calcium
Bonjour à tous,
J'ai un problème dans l'exercice suivant: "On introduit 10.0g de phosphate de calcium solide dans 50.0mL d'eau distillée. Après agitation on obtient une solution saturée et il reste 2.7g de ce solide. La formule du phosphate de calcium solide est Ca3(PO4)2."
Dans la première question on me demande l'équation de la réaction de dissolution correspondante et je trouve: Ca3(PO4)2= 3Ca2++ 2PO43- mais cela me parait bizard car je ne sais pas s'il faut introduire l'eau dans l'équation.
Ensuite je dois faire un tableau d'avancement de la réaction donc là il faut que je me serve de l'eau car je pense qu'il s'agit d'une réaction acido-basique et dans ce cas il faudrait faire une demi équation avec le phosphate mais je ne vois pas comment faire.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp?? ou même juste me donner une piste??
Bonsoir,
après le tableau d'avancement, à quelles question dois tu répondre.
Ton équation est juste car on fait une dissolution
Après le tableau d'anvancement je dois déterminer l'avancement final de la transformation et calculer la concentration molaire des ions phosphate et calcium
A partir de ton équation, tu fais le tableau d'avancement, tu en déduis la quantité de matière des différents ions et tu calcules leur concentration
Je suis en train d'essayer de le faire mais je n'y arrive pas. Je m'embrouille avec les quantitées de matiere et les volumes.
La quantité de matière du phosphate de calcium: n1= (10-2.7)/Masse molaire phosphate de calcium
Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43-
n1 0 0
n1- xmax 3xmax 2xmax
Donc
nCa2+= 3xmax et nPO43-= 2xmax
Ah d'accord ça m'aide un peu mieux merci 
mais ne faudrait-il pas prendre en compte l'eau car on parle de solution saturée dans le texte?
Tu prendras en compte le volume d'eau ajouté pour calculer la concentration des ions: n= CxV
On prend en compte le fait que la solution soit saturée en utilisant non pas 10.o g de phosphate de calcium mais 10.0-2.7
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