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dissolution du sel de mohr ..
Le sel de mohr est un solide ionique vendu sous forme hexahydratée.
sa formule est (NH4)2Fe (SO4)2,6H2O.
a. Déterminer la chage de l'ion dans cette formule.
b. Écrire l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau.
c. Quelle est la masse molaire M du sel de Mohr.
d. Quelle masse m de ce solide faut-il dissoudre dans l'eau pour obtenir V= 50 mL d'une solution a la concentration [Fe2+] en ion fer de 3,0.10^-2 mol.L^-1.
e. Quelle sera alors la concentration molqire des ions ammonium et sulfate présents en solution.
Données : masses molaires :
H : 1,0 g.mol-1 ; N : 14,0 g.mol-1 ; O : 16,0 g.mol-1 ; S : 32,1 g.mol-1 ; Fe : 55,8g. mol-1.
Je suis nouvelle. J`ai trouvé ce site extra et j'aimerai de l'aide car je comprends strictement rien ; puisque j'etais absente durant ces cours portant sur le chapitre manquant. et forcement .. c'est un dm . Merci par avance de votre aide.
ps : salut a tous =$
Bonjour
Il serait de comprendre plus précisémment là où ça coince pour pouvoir t'aider efficacement.
a) charge des ions
NH4+
SO42-
Fe 2+
on a bien ainsi un composé électriquement neutre, et la couleur verdatre concorde bien avec Fe 2+
b) dissolution dans l'eau
c) masse molaire Sel de Mohr
On te donne la masse molaire des différents atomes qui le compose et tu sait que 1 molecule de Sel de Mohr c'est
" sel de mohr = (2 x N) + (20 x H)+ (1 x Fe) + (2 x S) + (14 x O) "
Appelons Msdm la masse molaire que tu va calculer
c) masse de sel de mohe à dissoudre
Un volume V d'une solution de concentration [Fe2+] en ion ferreux va contenir un nombre NFe de moles de Fe 2+ tel que
NFe = [Fe2+] x V
La réaction de dissolution écrite en b) te dit que 1 mole de Sel de mohr donne 1 mole de Fe 2+ et tu connais Msdm la masse molaire du sel de mohr
e) concentration molaire des autres ions
La encore la réaction écrite en b) te dit que pour 1 ion Fe 2+ tu as 2 ions NH4+ et 2 ions SO42-
Tu connais [Fe2+] ... donc tu n'es plus très loin
Courage!
!
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