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dissolution du permanganate de potassium
Bonsoir,
"Lorsque l'on dissout du permanganate de potassium dans l'eau, on obtient une solution violette qui contient :
A) Des ions Mn++ et des ions K2O4
B) Des ions K+ et des ions MnO4-
C) Des ions K+ et des ions MnO2
D) Des ions Mn7+ et des ions K+
E) Des ions K+ et des ions MnO4 "
Du permanganate de potassium c'est du KMnO4. C'est un sel de type MXO? Parce que déjà là je me trompe je pense. Le Mn n'est pas un X, alors quelle est la formule de ce composé?
Pourriez vous m'aider svp? Merci
K2O4, MnO2 et MnO4 ne sont pas des ions. On peut écarter les propositions A, C, E
Une dissolution ne peut pas donner uniquement des cations. On peut écarter la proposition D
Proposition B :
KMnO4(s) → 2K+(aq) + MnO4- (aq)
D'accord.
Mais pourquoi c'est 2K? ce n'est pas un seul ion de potassium?
Et aussi j'ai une deuxième question : le MnO4- c'est quel composé ici? un acide déprotoné donc une base?
C'est bien un seul ion K+
J'ai fait une faute de frappe ou d'inattention, je ne sais plus.
Donc KMnO4(s) → K+(aq) + MnO4- (aq)
L'ion MnO4- est l'ion permanganate qui serait la base conjuguée de l'acide permanganique HMnO4 si celui ci était stable.
En effet cet acide se décompose spontanément aux alentours de 35°C
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