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Dissolution du clhorure d'hydrogène
L'harpic gel est un détartrant commercial utilisé pour l'hygiène domestique. Son étiquette indique "9% d'HCL". Cela signifie que la solution a été obtenue en dissolvant 9g d'Hcl(g) pour 100g de solution.
1)On dissout 5,00L de chlorure d'hydrogène gazeux dans 500mL d'eau.
a) Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue.
n(Hcl) = V/Vm soit 5.00/25 = 0.2 soit 2.00.10-1 mol
CHcl=CCl-=CH30+ soit c=2.00.10-1/5.5=3.64.10-1mol.l-1
b) En déduire les concentrations molaire des ions présents en solution.
2) Quelle serait la conductance de cette solution mesurée avec une cellule conductimétrique de constante K=1,0.10-2m ?
=+ + -
= 35.0.10-3 x 3.64.10-1 + 7.6.10-3 x 3.64.10-1
= 1.55.10-2 S.m-1
Données :
Volume molaire des gaz dans les condition de l'expérience : Vm=25.0L.mol-1
conductivité molaire ionique en S.m².mol-1 : 
H30+=35.0.10-3 cl-=7.6.10-3
Edit Coll : police des caractères
2) tu as calculé la conductivité (calcul à refaire avec tes nouvelles valeurs et en mettant les concentration en mol/m3 et non en mol/L)
pour la conductance G = k
Tout d'abord merci de votre réponse !
a) Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue.
n(Hcl) = V/Vm soit 5.00/25 = 0.2 soit 2.00.10-1 mol
CHcl=2.00.10-1/500=4,0.10-4mol.l-1
b) Ainsi
CHcl=CCl-=CH30+
par conséquent :
[Hcl]= 4,0.10-4mol.l-1
[Cl-]= 4,0.10-4mol.l-1
[H3O+]= 4,0.10-4mol.l-1
Mince ... Donc la conductivité change encore ! 
= 35,0.10-3 x 4,0.10-1 + 7,6.10-3 x 4,0.10-1
= 1,704.10-2 S.m-1
est en S.m2.mol-1
est en S.m-1
donc la concentration c = / est en (S.m-1) / (S.m2.mol-1) = mol / m3.
il faut mettre les concentrations en mol.m-3
c = 4,0.102mol.m-3
= 17,04 S.m-1
G = 17,04 x 1,0.10-2 = 0,1704 S
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